Syra är vilket ämne som helst som joniseras i närvaro av vatten och som härstammar, som en av jonerna, H+-katjonen. Syror kan klassificeras med hjälp av flera kriterier, inklusive:
grad av jonisering: representeras av symbolen α och motsvarar förhållandet mellan antalet joniserbara molekyler och det totala antalet lösta molekyler. Exempel: av var 100:e molekyl HCl (saltsyra) upplöst, genomgår 92 molekyler jonisering.
flyktighet: detta kriterium klassificerar syran i termer av dess lätthet att ändra från ett flytande till ett gasformigt tillstånd, de kan vara flyktiga eller fixerade:
flyktiga ämnen: de flesta syror är flyktiga. Exempel: när vi öppnar en flaska vinäger märker vi snart dess karaktäristiska lukt. Detta beror på att ättiksyran som finns i vinäger är en mycket flyktig syra.
Fast: är lite flyktiga syror, det vanligaste exemplet är svavelsyra.
Svante Arrehenius var en svensk kemist som 1887 utförde åtskilliga experiment med ämnen utspädda i vatten och skapade ovanstående definition, och till och med gjorde några observationer om syror:
- I vattenlösning leder syror elektricitet. Detta beror på att syror bryts ner till joner.
- Syror joniseras i vattenlösning, det vill säga de ger upphov till joner och H+-katjonen.
- Vid neutraliseringsreaktioner reagerar syror med baser och bildar salter och vatten.
Andra egenskaper hos syror:
Reaktion med metaller: Syror kan reagera med många metaller och på så sätt generera vätgas (H2) och ett metallsalt. Zink och saltsyra reagerar med varandra, denna reaktion kan representeras av ekvationen:
Sluta inte nu... Det kommer mer efter reklam ;)
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)
Reaktion med karbonater och bikarbonater: när de reagerar med syror, anjoner som härrör från karbonater (CO2-3-) och bikarbonater (HCO3-) släpper ut koldioxid. Se reaktionen:
CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O(1) + CO2 (g)
Karbonat
av kalcium
Åtgärder för indikatorer: Syror ändrar färgen på vissa ämnen som kallas indikatorer, dessa ändrar färg beroende på om mediet är surt eller basiskt. Lakmus och fenolftalein är de vanligaste indikatorerna. Den röda fenolftaleinlösningen blir färglös i närvaro av en syra. Det blå lackmuspappret blir rött.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Vill du referera till den här texten i ett skol- eller akademiskt arbete? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Klassificering och egenskaper hos syror"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-propriedades-dos-acidos.htm. Åtkom den 27 juli 2021.
