Flera kemiska reaktioner i våra dagliga liv inträffar med förlust och energiökning i form av värme, eftersom bildandet och brytandet av bindningar involverar växelverkan mellan energi och materia. Förutom reaktioner sker detta också i förändringar i fysiskt tillstånd.
exoterma processer
En vanlig reaktion av förbränning är förbränning av ved. Det är känt att denna process sker med frigöring av energi i form av värme såväl som ljus. Således kallas denna reaktion exotermisk (prefixet "exo" betyder "utanför"), eftersom värme frigörs.
Ett exoterm process som inte är en reaktion, utan snarare en förändring av tillståndet för aggregering, är bildandet av snö. Flytande vatten stelnar och bildar snö när värme släpps ut. I denna process, mer specifikt, frigörs 7,3 kJ värme.
i dessa exoterma processer, variationen av entalpi (ΔH), det vill säga mängden värme som frigörs kommer alltid att vara negativ (∆H <0), eftersom entalpi variation mäts genom att minska produktens entalpi med reagensens entalpi:
AH = HProdukter- Hreagens
eller
AH = HSlutlig- Hförsta
När energi frigörs blir entalpi av produkterna lägre och därför blir entalpi-variationen negativ. Andra exempel på exoterma reaktioner och fenomen listas nedan:
endotermiska processer
Reaktioner eller förändringar i fysiskt tillstånd som absorberar värme kallas endotermiska processer. Ett exempel av endoterm reaktion (prefixet "endo" betyder "inåt") är matlagning där energi behövs. Å andra sidan är en fysikalisk tillståndstransformation som är endotermisk avdunstning av flytande vatten, som för att inträffa måste absorbera 44 kJ.
I det här fallet, när produktens entalpi eller det slutliga tillståndet ökar, när energi absorberas, är entalpi-variationen alltid positiv (Ah> 0). Notera andra exempel på endotermiska processer:
Kortfattat:
USA exoterma processer, systemet tappar värme och miljön värms upp;
USA endotermiska processer, systemet får värme och miljön svalnar.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/processos-endotermicos-exotermicos.htm
