Kemi är en vetenskap som inte skulle kunna utvecklas utan att ta hänsyn till de kvantitativa aspekterna. Därför görs otaliga experiment och många mätningar som massa, temperatur, volym osv.
Det är således av stor vikt att den som gör dessa mätningar vet vilka de betydande siffrorna är och vilka reglerna för deras användning.
Signifikanta siffror är alla siffror som representerar experimentellt bestämda mätningar, med endast den sista siffran en tveksam siffra.
Tänk till exempel på temperaturen i grader Celsius (°C), mätt på termometern nedan:
Observera att vi är säkra på att temperaturen ligger mellan 1,8°C och 1,9°C. Om vi ville skulle det vara möjligt att uppskatta hundradelar av grader. Med tanke på att kolonnen är närmare 1,8°C-märket kan vi säga att temperaturen är 1,82°C. Den sista siffran är dock tveksam, man kan inte säga att detta är rätt temperatur.
Således, detta mått (1,82 ºC) har 3 signifikanta siffror, den sista siffran (2) är osäker.
Alla siffror till höger om det tvivelaktiga numret måste bortses från.
Vidare kommer noll endast att beaktas om det är en del av det erhållna mättalet, om det kommer till vänster av andra siffror anses det inte signifikant, eftersom de i dessa fall endast används för att ange platsen decimal.
Antag till exempel att det experimentella måttet var 750,8. I det här fallet har vi 4 signifikanta siffror, där nollan räknas eftersom den är en del av talet. Om detta värde uttrycktes med vetenskapliga notationer som 0,0007508. 106, 0,007508. 105 och 75,08. 101, de skulle också alla vara 4 signifikanta siffror, eftersom de inledande nollorna bara är decimaler.
Men om detta värde skrevs som 7,5080. 102, nu skulle det vara annorlunda, eftersom det skulle förstås att värdet på siffran efter 8:an är känt, vilket inte är fallet med det tidigare numret (750,8). Så i det här fallet finns det 5 signifikanta siffror.
Signifikanta siffror är viktiga eftersom de indikerar precision av en åtgärd, dvs. det mest exakta måttet är det med de mest signifikanta siffrorna. Att komma ihåg att precisionen för ett mått indikerar hur nära de upprepade takterna är varandra.
Utrustningen som används stör i det här fallet, eftersom det finns vissa som är mer exakta än andra.
Tänk till exempel på vikten av ett prov mätt på en tiondels g osäkerhetsbalans (± 0,1 g), och hitta värdet 5,6 g. Samma prov mäts sedan på en analytisk våg vars osäkerhet är en tiondels milligram (±0,0001 g) och värdet är 5,6137. Den andra mätningen är mer exakt eftersom den har mer signifikanta siffror.
I fall att avrundning av betydande siffror, vi har följande regler:
- Större än 5: En enhet utökas.
Exempel: 23,4987 = 23,499
- Lika med 5: Om talet till vänster om 5 är jämnt förblir det detsamma, men om det är udda ökar det med en.
Exempel:
Par: 7,2845 = 7,284
Udda: 6,275 = 6,28
- Mindre än 5: Förblir samma nummer.
Exempel: 2,1921 = 2,192.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brasilien skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/algarismos-significativos-nas-medidas-quimicas.htm
