DE löslighetkan definieras som den maximalt möjliga mängden av ett löst ämne som kan lösas i en viss mängd lösningsmedel vid en given temperatur.
Denna maximala mängd som kan lösas är också känd som löslighetskoefficient eller löslighetsgrad. Men lösligheten av något ämne beror bland annat på vilken typ av lösningsmedel som det lösta ämnet är dispergerat i.
Till exempel är NaCl (natriumklorid - bordssalt) mycket lösligt i vatten, och i 1 L vatten vid 20ºC kan vi solubilisera upp till 360 gram av detta salt. Men när lösningsmedlet ändras till bensin, under samma förhållanden av volym, temperatur och tryck, löses saltet inte upp.
Varför varierar ett ämnes löslighet så mycket från ett lösningsmedel till ett annat?
En av faktorerna är polaritet av de inblandade föreningarna. I det citerade exemplet har vi att salt är polärt, vatten är polärt och bensin är opolärt. Salt bildas av atomer av natrium (Na) och klor (Cl) som binder genom jonbindningar, där natrium definitivt donerar en elektron till klor och bildar Na-joner
+ och Cl-. Eftersom dessa joner har motsatta laddningar, drar de till sig och håller ihop (Na+Cl-).
Detta visar oss att salt verkligen är polärt, varje jonbindning är polär, eftersom det finns en skillnad i elektrisk laddning i föreningen.
När det gäller vatten är den befintliga bindningen kovalent, där två väteatomer delar elektroner med en syreatom. Vattenmolekylen har två dipoler, där syre har en delvis negativ laddning och väte som har en delvis positiv laddning (δ- O ─ H δ+). Men dessa dipoler tar inte ut varandra, eftersom vattenmolekylen möts i en vinkel på 104,5º, vilket visar att fördelningen och laddningen längs molekylen inte är enhetlig. Det finns en större negativ laddningstäthet på molekylens syreatom. Detta visar oss att vattenmolekylen verkligen är polär.
Så när vi blandar saltet i vattnet, den positiva delen av saltet, som är Na-katjonerna.+, attraheras av den negativa delen av vatten, som är syre, och den negativa delen av salt (Cl anjoner-) attraheras av den positiva delen av vattnet (H+). Följaktligen har förbundet Na+Cl- det bryts upp och löser saltet i vattnet.
Bensin, å andra sidan, bildas av en blandning av olika kolväten, som är opolära, det vill säga fördelningen av den elektriska laddningen av bensin är enhetlig. Det finns alltså ingen växelverkan mellan saltjonerna och bensin och det löser sig inte.
Dessa och andra liknande fall leder oss till följande slutsats:
Detta kan dock inte betraktas som en generell regel, eftersom det finns många fall av opolära lösta ämnen som löser sig bra i polära lösningsmedel och vice versa. Så för att förstå varför detta inträffar måste vi överväga ytterligare en faktor: typen av intermolekylär kraft av lösningsmedlet och det lösta ämnet.
Lag om detta i texten: "Förhållandet mellan intermolekylär styrka och löslighet av ämnen”.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brasilien skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm
