Normalt när man grillar gillar de flesta att ta en kall öl som tillbehör. För att påskynda kylningen läggs salt på is runt drycken. Detta gör att isen smälter och att saltlaken blir lägre än när det bara fanns is.
För att förstå exakt varför detta händer, låt oss titta på vad som gör att ett ämne går från flytande till fast tillstånd. För att detta ska hända måste molekyler förlora kinetisk energi; och det finns några faktorer som påverkar denna utgåva. Bland dessa är typen av intermolekylära krafter för varje ämne. Ju mindre eller svagare molekylernas attraktionskrafter är, desto lägre fryspunkt.
Sålunda är stelningspunkten (frystemperaturen) för vatten 0°C vid havsnivån, men när man tillsätter någon icke-flyktig förening (som salt), molekylerna i denna drar till sig vattenmolekyler, vilket gör det svårt för iskristallerna att organisera sig och följaktligen sänker deras punkt frysning. Som jämförelse, i en lösning med 10% salt kommer fryspunkten att sjunka till -6°C och med 20%, för -16°C.
Således är det experimentellt bevisat att tillsats av ett icke-flyktigt löst ämne till ett lösningsmedel ger upphov till en lösning som har en stelningspunkt lägre än det rena lösningsmedlet. Detta är föremålet för studien av kryoskopi eller Kryometri.
Samma princip används i områden där det snöar mycket. För att smälta isen på vägarna sprider ansvarig avdelning salt på gatorna. Även för att förhindra att vattnet i bilens kylare fryser till, tillsätts tillsatser som fungerar som frostskyddsmedel. Den vanligaste är etylenglykol (C6H6O2).
Det är också därför havsvatten, som innehåller flera icke-flyktiga lösta ämnen som salt (natriumklorid), förblir flytande, trots att temperaturen i dessa regioner är under 0°C.
I länder där det är mycket snö kastas salt på vägarna
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Brasilien skollag
Källa: Brasilien skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/por-que-se-coloca-sal-no-gelo-para-esfriar-mais-rapido-.htm