DE titrering är ett laboratorieförfarande som används för att bestämma koncentrationen i kvantitet av ämne (eller koncentration i mol/L) av en lösning innehållande en syra eller en bas.
Under titreringen finns det alltid en blandning av lösningar som innehåller olika lösta ämnen med förekomst av kemisk reaktion. Eftersom blandade lösningar alltid har en syra och en bas, är därför den kemiska reaktionen som äger rum en neutralisering.
Kemisk ekvation som representerar en titrering.
Processen för att bestämma molkoncentrationen av en okänd lösning under titrering beror på följande faktorer:
• Känna till molkoncentrationen av lösningen som kommer att blandas med det okända;
• Känna till volymen av lösningen med okänd koncentration;
• Känna till volymen av lösning med känd koncentration.
Formel som används i en titrering
Och i titrering en neutralisering inträffar (lika antal mol syra och bas), kan vi använda följande formel för att bestämma molkoncentrationen av den okända lösningen:
NejDe = nB
MDe.VDe = MB.VB
Notera: Antalet mol är produkten mellan molkoncentrationen (M) och volymen av en lösning (V).
Utrustning som behövs för att utföra en examen
• Byrett: utrustning som används för att mäta volymen av lösning med känd koncentration;
• Erlenmeyer: utrustning som används för att ta emot lösningen med okänd koncentration;
• Universellt stöd: utrustning till vilken klon är fäst;
• Klo: utrustning som används för att hålla byretten;
• Magnetisk omrörare: utrustning som används för att röra om lösningen som finns i Erlenmeyer-kolven.
Steg av en examen
-
1:a etappen: fixera byretten till det universella stödet med hjälp av klon;
-
2:a etappen: placera Erlenmeyer-kolven på magnetomröraren;
-
3:e etappen: tillsätt en viss volym, inuti Erlenmeyerkolven, av lösningen med okänd koncentration. Till exempel: tillsätt 10 ml av lösningen till Erlenmeyer-kolven;
- 4:e etappen: tillsätt fenolftalein till lösningen i Erlenmeyerkolven.
Obs: Om lösningen i Erlenmeyerkolven är sur, när man tillsätter fenolftalein, kommer att förbli oförändrad i färg, men om lösningen är basisk blir den rosa rödaktig.
Fenolftalein tillsatt till en grundläggande karakteristisk lösning.
-
5:e etappen: lägg till en magnetstång inuti Erlenmeyer-kolven. Slå sedan på magnetomröraren så att vätskan inuti Erlenmeyer omrörs;
-
6:e etappen: tillsätt inuti byretten, upp till dess maximala kapacitet, en volym av en lösning med känd koncentration, det vill säga om byretten är 50 mL, tillsätt 50 mL av denna lösning.
- 7:e steget: öppna byrettventilen och låt vätskan från dess inre falla ner i Erlenmeyer-kolven.
Observationer gjorda under titreringen
Så snart byretten öppnas på Erlenmeyer-kolven börjar neutraliseringsreaktionen, det vill säga syran reagerar med basen och bildar gradvis salt och vatten.
När neutraliseringsreaktionen inträffar med blandningen, färgen på lösningen som finns i erlenmeyer förändras också gradvis, det vi kallar vändpunkten, enligt följande:
- Om det var färglöst börjar det se ut rosarödaktig,
- om det varrosarödaktig, börjar bli färglös.
Representation av vändpunkten i en titrering.
När lösningen som finns i erlenmeyerkolven helt ändrar färg, det vill säga den har nått vändpunkten, säger vi att titreringen är över. I det ögonblicket, kontrollera bara den använda volymen av lösningen med känd koncentration som fanns på byretten.
Från summan mellan volymen av lösningen med känd koncentration, som bestämdes i byretten, och volymen av den okända lösningen, som var erlenmeyerkolven, är vi i stånd att bestämma dess koncentration molar.
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brasilien skola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
