Löslighet: vad är det, koefficient och kurva

Löslighet är den fysiska egenskapen hos ämnen att lösa sig eller inte i en given vätska.

kallas löst, kemiska föreningar som löser sig i ett annat ämne. O lösningsmedel det är ämnet i vilket det lösta ämnet kommer att lösas upp för att bilda en ny produkt.

DE kemisk upplösning är processen att dispergera det lösta ämnet i ett lösningsmedel, vilket ger upphov till en homogen lösning eller blandning.

Lösningar kan klassificeras i:

• Löslig: är de lösta ämnena som löses i lösningsmedlet.
• Lätt löslig: är de lösta ämnen som är svåra att lösa i lösningsmedlet.
• Olöslig: är de lösta ämnena som inte löser sig i lösningsmedlet.

En vanlig princip i löslighet är: "som att lösa upp som”. Detta innebär att ett polärt lösningsmedel tenderar att lösa sig i ett polärt lösningsmedel. Detsamma gäller för icke-polära ämnen.

Se några exempel:

• Kolväten, föreningar som finns i bensin, är icke-polära och har liten löslighet i vatten, vilket är polärt.
• Alkoholer, såsom etanol och metanol, är polära på grund av närvaron av syre i kolkedjan och är därför lösliga i vatten.
• Salter har olika löslighet. De kan klassificeras i: lösligt salt och praktiskt taget olösligt salt.

Löslighetskoefficient

O löslighetskoefficient (Cs) bestämmer den maximala kapaciteten för det lösta ämnet som löses i en given mängd lösningsmedel. Detta beroende på temperaturförhållandena.

Sammanfattningsvis är löslighetskoefficienten mängden lösningsmedel som behövs för att mätta en standardmängd lösningsmedel vid ett givet tillstånd.

Tänk till exempel på följande situation:

I ett glas saltat vatten (NaCl) försvinner initialt saltet i vattnet.

Men om mer salt tillsätts kommer det någon gång att börja ackumuleras i botten av glaset.

Detta beror på att vattnet, som är lösningsmedlet, har nått sin löslighetsgräns och den maximala koncentrationen. Detta kallas också mättnadspunkt.

Det lösta ämnet som finns kvar i botten av behållaren och inte löser sig kallas bottenkroppen eller fällningen.

I relation med mättnadspunkt, klassificeras lösningarna i tre typer:

• omättad lösning: när mängden löst ämne är mindre än Cs.
• mättad lösning: när mängden löst ämne är exakt samma som Cs. Det är mättnadsgränsen.
• övermättad lösning: när mängden löst ämne är större än Cs.

Löslighetsprodukt

Som vi har sett representerar lösligheten mängden löst löst i en lösning. O löslighetsprodukt (Kps) är en jämviktskonstant som är direkt relaterad till löslighet.

Dess beräkning låter dig bestämma om en lösning är mättad, omättad eller mättad med en fällning. Denna beräkning är relaterad till upplösningsjämvikten och koncentrationen av joner i lösningen.

Detta beror på att produkten av löslighet avser upplösningsbalansen för joniska ämnen.

förstå mer om Lösningsmedel och lösningsmedel.

Löslighetskurva

Den kemiska löslighetskapaciteten för ett ämne som utsätts för temperaturförändringar är inte linjär. Variationen i löslighetskapacitet, som en funktion av temperatur, är känd som löslighetskurvan.

De flesta fasta ämnen har sin löslighetskoefficient ökad med ökande temperatur. Således sker lösligheten för varje material proportionellt, beroende på temperaturen.

Varje ämne har sin egen löslighetskurva för ett visst lösningsmedel.

Löslighetsvariationen anses linjär när den inte påverkas av temperaturen. För att känna till variationen är det nödvändigt att titta på löslighetskurvan.

Löslighetskurva

I diagrammet visar löslighetskurvan att lösningen är:

• mättad: när punkten är på löslighetskurvan.
• omättad: när punkten ligger under löslighetskurvan.
• homogent mättad: när punkten ligger över löslighetskurvan.

Läs också om Lösningskoncentration.

Löslighetskoefficientformel

Formeln för att beräkna löslighetskoefficienten är:

Cs = 100. m₁/ m₂

Var:

Cs: löslighetskoefficient
m₁: massa av löst ämne
m₂: lösningsmedelsmassa

Vill veta mer? läsa Kemiska lösningar och Utspädning av lösningar.

Övningar

1. (Fuvest-SP) En kemist läste följande instruktion i ett förfarande som beskrivs i sin laboratoriehandbok:
"Lös upp 5,0 g klorid i 100 ml vatten vid rumstemperatur ...".

Bland ämnena nedan, vilken nämns i texten?

a) Cl₂.
b) CCl₄.
c) NaClO.
d) NH₄Cl.
e) AgCl.

Se Svar

d) NH₄Cl.

2. (UFRGS-RS) Ett visst salt har en löslighet i vatten lika med 135 g / L vid 25 ° C. Genom att helt lösa 150 g av detta salt i en liter vatten, vid 40 ° C och långsamt kyla systemet till 25 ° C, erhålls ett homogent system vars lösning blir:

a) utspädd.
b) koncentrerad.
c) omättad.
d) mättad.
e) övermättad.

Se Svar

e) övermättad.

3. (Mackenzie-SP) Ett typiskt exempel på en övermättad lösning är:

Mineralvattnet.
b) hemlagat serum.
c) läsk i en sluten behållare.
d) 46 ° GL alkohol.
e) vinäger.

Se Svar

c) läsk i en sluten behållare.

4. (PUC-RJ) Notera figuren nedan, som representerar lösligheten, i g per 100 g H2O, av 3 oorganiska salter inom ett givet temperaturområde:

Kontrollera rätt uttalande:
a) Lösligheten för de 3 salterna ökar med temperaturen.
b) Temperaturökningen gynnar solubilisering av Li₂ENDAST₄.
c) Lösligheten för KI är större än lösligheten för andra salter i det visade temperaturområdet.
d) Lösligheten för NaCl varierar med temperaturen.
e) Lösligheten för 2 salter minskar med temperaturen.

Se Svar

c) Lösligheten för KI är större än lösligheten för andra salter i det visade temperaturområdet.