Molekyl är en stabil gruppering av två eller flera atomer, samma eller olika, förenade genom kovalenta bindningar.
Molekylära föreningar klassificeras enligt polaritet.
- Apolära molekyler: det finns ingen skillnad i elektronegativitet mellan atomer.
- Polära molekyler: det finns en skillnad i elektronegativitet mellan atomerna, med en positiv pol och en negativ pol.
När molekylen bildas av mer än ett kemiskt element, bestämmer antalet elektroniska moln och ligander till den centrala atomen polariteten.
icke-polära molekyler
Molekyler har sina atomer förenade med kovalenta bindningar, det vill säga elektroner delas.
elektronnegativitet det är en atoms förmåga att attrahera elektroner till sig själv i en bindning och bilda poler i molekylen.
Atomen som drar till sig elektronerna blir den negativa polen genom ackumulering av negativ laddning och den andra atomen blir den positiva polen.
När en molekyl bildas av atomer av ett enda kemiskt element, finns det ingen skillnad i elektronegativitet och molekylen är ber om ursäkt.
Molekylerna av enkla ämnen som O2 och nej2, bildas av atomer av samma element; molekyler av sammansatta ämnen, å andra sidan, har minst två olika element.
På molekyler CO2 och BeH2 de är också icke-polära på grund av geometri. Eftersom båda har linjär geometri lockar atomerna i ändarna, syre och väte, bindningens elektroner mot varandra, eftersom de är mer elektronegativa.
Atomens attraktion till vänster motverkas av atommens attraktion till höger. Eftersom bindningarna är desamma, det vill säga de har samma intensitet men olika riktningar, så bildar inte molekylerna poler.
polära molekyler
När en molekyl bildas av olika atomer finns det en skillnad i elektronegativitet, men det är den molekylgeometri som avgör om det kommer att vara polärt eller icke-polärt.
I båda exemplen ser vi att de centrala atomerna, syre och kväve, har oparade elektronpar som bildar elektronmoln.
Eftersom det finns fler elektronmoln runt den centrala atomen än det finns lika atomer fästa vid den, är molekylen det polär.
Med bildandet av ett elektroniskt moln antar molekylen en struktur som bättre rymmer atomerna och därför är vattnets geometri vinklad och ammoniakpyramidal.
Vill du berika din kunskap? Missa inte texterna nedan!
- Biomolekyler
- intermolekylära krafter
- molekylär formel
- Molekylär massa
Övning med kommenterad mall
1. Ange molekylernas polaritet:
a) Apolar. Molekylen består av ett enda kemiskt element, klor. Eftersom det inte finns någon skillnad i elektronegativitet bildas inga poler.
b) Polar. Det finns 4 elektronmoln och 2 lika atomer (H) fästa vid det centrala elementet (S).
c) Polar. Det finns 3 elektroniska moln och 2 lika atomer (O) fästa vid det centrala elementet (S).
d) Polar. Elementen i molekylen har olika elektronegativiteter. En negativ pol bildas i joden på grund av ackumuleringen av negativ laddning och följaktligen bildar vätesidan en positiv pol.
e) Polar. Det finns 4 elektronmoln och 3 lika atomer (Cl) fästa vid det centrala elementet (P).
f) Polar. Det finns en asymmetrisk fördelning av laddningar på molekylen, eftersom kol har olika ligander.
g) Apolar. Molekylen är diatomisk och består av atomer av samma kemiska element, så det finns ingen skillnad i elektronegativitet.
h) Apolar. Antalet elektronmoln är lika med antalet atomer som är fästa vid den centrala atomen.
i) Apolar. Antalet elektronmoln är lika med antalet atomer som är fästa vid den centrala atomen.
2. (Fuvest) Tänk på molekylerna HF, HCl, H.2O, H2, O2 och CH4.
a) Klassificera dessa molekyler i två grupper: polära och icke-polära.
| Polär | apolar |
|---|---|
| Vätefluorid (HF) | Molekylärt väte (H2) |
| Väteklorid (HCl) | Molekylärt syre (O2) |
| Vatten (H2O) | Metan (CH4) |
HF, HCl och H2De är polära eftersom väte i de tre föreningarna är bundna till mycket elektronegativa element.
H2 det är2 de är opolära, eftersom det inte finns någon skillnad i elektronegativitet i molekylerna. CH4 det är också opolärt eftersom antalet elektronmoln är lika med antalet element fästa till den centrala atomen, kol.
Egenskap som hänvisar till atomen: elektronnegativitet.
Molekyler som består av atomer av endast ett kemiskt grundämne har klassificerats som icke-polära, eftersom det inte finns någon skillnad i elektronegativitet.
Egenskap relaterad till molekylen: antal moln och antal lika ligander.
Molekyler bildade av atomer med olika kemiska grundämnen klassificerades som polära eller icke-polära enligt antalet elektroniska moln och mängden ligander till den centrala atomen.
Vatten är polärt eftersom den centrala atomen, syre, har ett oparat par elektroner, vilket orsakar att det finns 3 elektronmoln och 2 ligander. Därför är laddningsfördelningen asymmetrisk och bildar poler i molekylen.
Metan är opolärt, eftersom den centrala atomen, kol, har antalet ligander lika med antalet elektroniska moln, vilket gör geometrin tetraedral och det finns ingen polaritet i molekylen.
3. (Vunesp) Bland alternativen nedan, ange den med felaktigt uttalande:
a) Kovalent bindning är en som sker genom delning av elektroner mellan två atomer.
b) Den kovalenta föreningen HCl är polär på grund av den skillnad i elektronegativitet som finns mellan väteatomerna.
c) Föreningen bildad mellan en alkalimetall och en halogen är kovalent.
d) Ämnet med formel Br2 det är opolärt.
e) Ämnet med formeln Cal2 det är joniskt.
Felaktigt alternativ: c) Föreningen bildad mellan en alkalimetall och en halogen är kovalent.
a) KORREKT. Denna typ av bindning motsvarar delningen av elektroner i allmänhet mellan icke-metaller.
b) KORREKT. Klor har större elektronegativitet än väte och lockar därför elektronparet från bindningen till sig själv, vilket orsakar en laddningsobalans.
HCl-molekylen är polär eftersom en negativ pol bildas i klor på grund av ackumulering av negativ laddning och, följaktligen tenderar vätesidan att ha en ackumulerad positiv laddning och bildar en pol positiv.
c) FEL. Genom jonbindningar kan metaller donera elektroner och förbli positivt laddade och bilda katjoner; halogener, å andra sidan, tar emot elektroner och bildar anjoner, arter med negativ laddning.
d) KORREKT. Molekylen är diatomisk och består av atomer av samma kemiska element, så det finns ingen skillnad i elektronegativitet.
e) KORREKT. Vid jonbindning doneras eller tas emot elektroner av atomer. I den joniska föreningen donerar kalcium två elektroner och bildar katjonen Ca2+. Jod tar emot elektroner från kalcium och bildar en negativt laddad art, I2-.
Var noga med att kontrollera dessa texter om frågor relaterade till ämnet för detta innehåll:
- jonbindningar
- kovalenta bindningar
- Anslutningens polaritet
- Enkla och sammansatta ämnen
- Allmänna egenskaper hos materia
