Koncentrationen av lösningar motsvarar mängden löst lösning i en given mängd lösningsmedel.
När vi hänvisar till koncentration är vi intresserade av att upptäcka sambandet mellan mängden löst ämne och lösningsmedel i en lösning.
Det finns flera sätt att beräkna koncentrationen av en lösning och olika mätenheter kan användas.
Typer och sätt att beräkna koncentration
gemensam koncentration
Den gemensamma koncentrationen är förhållandet som fastställts mellan lösningsmedlets massa och lösningsvolymen.
Det uttrycks genom följande formel:
C = m / V.
Var:
C = gemensam koncentration, i g / L.
m = massa av löst ämne, i g
V = lösningens volym, i L.
Blanda inte gemensam koncentration med densitet, som relaterar lösningens massa och volym. Densitet beräknas enligt följande:
d = m / V.
d = densitet, i g / L.
m = massa lösning (massa löst + massa lösningsmedel), i g
v = lösningsvolym, i L.
Molekoncentration eller molaritet
Molekoncentrationen eller molaritet är förhållandet mellan massan av löst ämne i antal mol och volymen av en lösning.
Molaritet uttrycks genom följande formler:
M = n1 / V eller M = m / M1.V
Var:
M = molaritet, i mol / L.
n1 = antal mol av löst ämne, i mol
m = massa av löst ämne, i g
M1 = molmassa, i g / mol
V = lösningens volym, i L.
Läs om Antal mol- och molmassa.
Titel Koncentration
Titer eller massprocent av lösningen är förhållandet mellan massan av löst ämne och massan av lösningen.
Det uttrycks med följande formel:
T = m1 / m eller T = m1 / m1 + m2
Var:
T = titel
m = lösningens massa, ig
m1 = massa av löst ämne, ig
m2 = massa lösningsmedel, ig
Titeln har inte en måttenhet, som i de flesta fall uttrycks i procent. För detta måste det uppnådda resultatet multipliceras med 100: % = 100. T
När lösningen är gasformig eller bara flytande kan titern också beräknas utifrån lösningens volym och ersätta volymens massvärden. Det är dock inte möjligt att tillsätta volymen lösningsmedel och lösningsmedel.
T = V1 / V
delar per miljon
I vissa fall är massan av löst ämne i lösningen extremt liten, vilket gör det omöjligt att beräkna procentandelen.
En möjlighet är att beräkna mängden löst ämne, i gram, närvarande i 1 000 000 (106) gram lösning.
Formeln för denna beräkning är som följer:
1 ppm = 1 del löst / 106 av lösningen
Molalitet
DE molalitet eller molal koncentration uttrycker mängden och antalet mol upplöst lösning i lösningsmedlet.
W = 1000. m1 / m2. M1
Var:
W: Molalitet, i mol / kg
m1: massa av löst ämne
m2: vätskans massa, i kg
M1: molär massa av löst ämne
Förhållandet mellan koncentrationer
Förutom de presenterade formerna är det också möjligt att beräkna koncentrationen från förhållandet mellan den gemensamma koncentrationen, densiteten och titern.
Formeln som ska användas är följande:
C = 1000. d. T
Var:
C = gemensam koncentration
d = densitet
T = titel
Veta mer:
- Kemiska lösningar
- Lösningsmedel och lösningsmedel
- Löslighet
- Utspädning av lösningar
Lösta övningar
1. (UFSCAR - SP) Saltlösning innehåller 0,900 gram NaC2, molmassa = 58,5 g / mol, i 100 ml vattenlösning. Koncentrationen av saltlösning, uttryckt i mol / L, är lika med:
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
Upplösning:
Observera de uppgifter som tillhandahålls av frågan och använd molaritetsformeln.
Glöm inte att förvandla 100 ml av lösningen till liter, vilket resulterar i 0,1 L.
M = m / M1.V
M = 0,900 / 58,5. 0,1
M = 0,154 mol / l
Svar: Alternativ d) 0,154
2. 24 g sackaros löses i tillräckligt med vatten för 500 ml lösning. Vad är den vanliga koncentrationen av denna lösning?
Upplösning:
Från formeln för gemensam koncentration har vi C = 24 / 0,5.
Observera att det var nödvändigt att omvandla 500 ml till liter.
Svar: Gemensam koncentration lika med 48 g / l.
Övningar
1. (Vunesp-2000) Att veta att molmassan av litium är 7,0 g / mol, är massan av litium som finns i 250 ml av en vattenlösning med en koncentration av 0,160 mol / l litiumkarbonat:
a) 0,560 g.
b) 0,400 g.
c) 0,280 g.
d) 0,160 g
e) 0,080 g.
a) 0,560 g.
2. (UCS-RS) En person använde 34,2 g sackaros (C12H22O11) för att söta sitt kaffe. Volymen av sötat kaffe i koppen var 50 ml. Molekoncentrationen av sackaros i kaffet var:
a) 0,5 mol / l.
b) 1,0 mol / 1.
c) 1,5 mol / l.
d) 2,0 mol / 1.
e) 2,5 mol / 1.
d) 2,0 mol / 1.
3. (PUC - RS / 1-2000) Normal saltlösning är en vattenlösning av natriumklorid, som används inom medicin eftersom dess sammansättning sammanfaller med kroppsvätskor. Att veta att det bereddes genom att lösa 0,9 g salt i 100 ml lösning, kan vi säga att molariteten hos lösningen är ungefär:
a) 1,25.
b) 0,50.
c) 0,45.
d) 0,30.
e) 0,15.
e) 0,15.
