Löslighetsprodukten (Kps) är en jämviktskonstant relaterad till lösligheten av löst ämne.
Denna situation inträffar med dåligt vattenlösliga salter, där produkten med den molära koncentrationen av joner är en konstant, som vi kallar produkten av löslighet.
Dess beräkning är relaterad till upplösningsjämvikten och koncentrationen av joner i lösningen. Detta beror på att om ett fast ämne är joniskt kommer jonisk upplösning i vatten att äga rum.
Titta på exemplet med silverklorid:
AgCl (s) ⇔ Ag+ (aq) + Cl- (här)
Fast silverklorid har mycket låg löslighet i vatten. När Ag placeras i en vattenlösning bildas Ag+ (aq) och Cl-(aq).
Efter en tid i lösning dissocierar den fasta silverkloriden med samma bildningshastighet som Ag-joner+ och Cl-. I det ögonblicket nåddes saldot, vilket kan beräknas.
Hur beräknar jag Kps?
Vi kan uttrycka Kps-beräkningen enligt följande:
ApBq ⇔ pAq +. qBP-
Kps = [Aq +]P. [BP-]Vad
Se exemplet med blybromid II:
PbBr2 ⇔ Pb+2 (aq) + 2 Br-1 (här)
Kps = [Pb2+]. [Br-1]2
Läs också:
- kemiska lösningar
- Koncentration av lösningar
- Löslighet
- löslighetskoefficient
Lösta övningar
1. Vid 36,5 ° C löslighet av bariumsulfat i vatten (BaSO4(aq)) är lika med 1.80.10-5 mol / L. Beräkna produkten av saltets löslighet vid 36,5 ° C.
Upplösning:
BASO4(s) Ba2+ (aq) + SO4-2 (här)
Kps = [Ba2+]. [ENDAST4-2]
Kps = (1.80.10-5 mol / L). (1,80.10-5 mol / L)
Kps = 3.24.10-10
2. (FUVEST) Vid en given temperatur är silversulfatets löslighet i vatten 2.0.10-2 mol / L. Vad är värdet av detta salts löslighetsprodukt (Kps) vid samma temperatur?
Upplösning:
Ag2ENDAST4 ⇔ 2 Ag+ + 1 ENDAST4-2
Kps = [Ag+]2. [ENDAST4-2]
För att ta reda på lösligheten för varje jon, låt oss göra följande proportioner:
1 Ag2ENDAST4 = 2,0.10-2 mol / L, sedan: 2 Ag+ = 4,0.10-2 mol / L och 1 ENDAST4-2 = 2,0.10-2 mol / L.
Nu ersätter du bara värdena i ekvationen:
Kps = [4 x 10-2]2 . [2 x 10-2]
Kps = 16 x 10-4 . 2 x 10-2
Kps = 32 x 10-6
Kps = 3,2 x 10-5
Produktlösning för löslighet
Värdet på Kps varierar med temperaturen, ämnen har konstant Kps vid en viss temperatur. Kolla in några exempel på Kps vid 25 ° C:
| Ämnen | Formler | Kps |
|---|---|---|
| bly sulfid | PbS | 3,4.10-28 |
| silversulfid | Ag2s | 6,0.10-51 |
| aluminiumhydroxid | Al (OH)3 | 1,8.10-33 |
| Järn (III) hydroxid | Fe (OH)3 | 1,1.10-36 |
| nickelsulfid | NiS | 1,4.10-24 |
| Bariumsulfat | BASO4 | 1,1.10-10 |
Övningar
1. (UFPI) Lösligheten för kalciumfluorid vid 18 ° C är 2,10-5 mol / liter. Löslighetsprodukten för detta ämne vid samma temperatur är:
a) 8,0 × 10-15
b) 3,2 × 10-14
c) 4 × 10-14
d) 2 × 10-5
e) 4 × 10-5
Alternativ b) 3,2 × 10-14
2. (Mackenzie-SP) Löslighetsprodukten av kalciumkarbonat (CaCO3som har en löslighet av 0,013 g / l vid 20 ° C, är:
a) 1,69 × 10-4
b) 1,69 × 10-8
c) 1,30 × 10-2
d) 1,30 × 10-8
e) 1,69 × 10-2
Alternativ b) 1,69 × 10-8
3. (PUC-Campinas) Löslighetsprodukten av järnhydroxid, Fe (OH)3, uttrycks av förhållandet:
a) [Fe3+] 3 [OH– ]
b) [Fe3+] + [OH–]3
c) [Fe3+] · [OH–]3
d) [Fe3+] / [OH-]3
e) [Fe-]3 / [OH3+]
Alternativ c) [Fe3+] · [OH–]3
