Hess lag. Hess lag i studien av termokemi

Hess lag skapades av den schweiziska kemisten Germain H. Hess (1802-1850), som anses vara en av grundarna av termokemin. Hans lag sa:

Det vill säga ΔH beror bara på entalpivärdena för reagensen och produkterna, som i uttrycket:

Ah = Ahreagens + AHProdukter

Tänk till exempel på reaktionen där 1 mol vatten (H₂O) omvandlas till vatten i gasformigt tillstånd. Denna reaktion utförs två gånger; emellertid valdes olika vägar:

(1: a) Det utfördes i ett enda steg:

H₂O₍₁₎ → H₂O_(v) AH = +44 kJ

(2: a) Det utfördes i två steg:

Första steget: H₂O₍₁₎ → H_{2 (g)} + ½_{2 (g)} AH = +286 kJ
2: a etappen: H_{2 (g)} + ½_{2 (g)} → H₂O_(v) AH = -242 kJ
H₂O₍₁₎ → H₂O_(v) AH = +44 kJ

Observera att entalpiändringen (ΔH) alltid är 44 kJ oavsett om ett eller två steg har utförts. Detta beror på att ΔH är den algebraiska summan av valoresH-värdena i stegen som utgör processen, det vill säga mellanprocesserna:

Ah = Ah1 + AH2 + AH3 + ...

Till exempel, i det andra fallet var den totala ΔH för reaktionen summan av ΔH i det första steget (ΔH = +286 kJ) med den för det andra (ΔH = -242 kJ). Således erhöll vi samma reaktionsvärde i ett enda steg:

AH = (+286 + (-242)) kJ
AH = (+286 -242) kJ
AH = +44 kJ

Därför är vi bara intresserade av de initiala och slutliga värdena. I detta fall motsvarar initialtillståndet H₂O₍₁₎ och slutet på H₂O_(v).

Denna lag har blivit mycket viktig inom termokemi, eftersom vissa kemiska reaktioner inte kan bestämmas av deras AH experimentellt. Enligt Hess 'lag kan emellertid entalpi av denna typ av reaktion beräknas från entalpierna av andra reaktioner (mellanreaktioner).

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Brasilien skollag