Det periodiska systemet är en modell som grupperar alla kända kemiska element och presenterar några av deras egenskaper. För närvarande har det periodiska systemet 118 kemiska element.
Utvecklingen av det periodiska systemet
Den periodiska modell som vi känner idag föreslogs av den ryska kemisten Dmitri Mendeleev (1834-1907), år 1869.
Det grundläggande syftet med att skapa en tabell var att underlätta klassificering, organisering och gruppering av kemiska element enligt deras egenskaper.
Många forskare försökte redan organisera denna information och därför presenterades många tidigare modeller.
Från det antika Grekland kom de första försöken att organisera de kända elementen. empedocles var en grekisk filosof som talade om existensen av fyra "element": vatten, eld, jord och luft.
Baktill, Aristoteles gjorde den första organisationen av dessa element och förknippade dem med vissa "egenskaper" som vått, torrt, varmt och kallt.
Antoine Lavoisier (1743-1794) noterade att genom elektrolys, sönderdelades vattnet i väte och syre. Han klassificerade sedan ämnena som hittades i elementär eftersom han inte kunde dela upp dem i enklare ämnen.
Han identifierade några av de första kemiska elementen och sammanställde 1789 en lista med 33 element uppdelade i uppsättningar. av enkla, metalliska, icke-metalliska och jordnära ämnen, men det kunde inte skapa en egenskap som differentierad.
Johann W. Döbereiner (1780-1849) var en av de första som observerade en order om att organisera de kemiska grundämnena. Eftersom ungefärliga atommassvärden för vissa element hade fastställts i början av 1800-talet organiserade han grupper om tre element med liknande egenskaper.
Den klassificeringsmodell som Döbereiner föreslog uppmärksammades mycket av vetenskapssamhället vid den tiden. Han föreslog en organisation baserad på triader, det vill säga element grupperades i trioer enligt deras liknande egenskaper.
DE atomisk massa av det centrala elementet var medelvärdet av massorna av de andra två elementen. Till exempel hade natrium ett ungefärligt massvärde som motsvarade genomsnittet av massorna litium och kalium. Men många element kunde inte grupperas på detta sätt.
Alexandre-Emile B. av Chancourtois (1820-1886), fransk geolog, organiserade 16 kemiska element i stigande ordning av atommassan. För detta använde den en modell som kallas Telluric Screw.
I den modell som föreslås av Chancourtois distribueras information vid basen, i cylinderform, med vertikalt inriktade element med liknande egenskaper.
John Newlands (1837-1898) spelade också en nyckelroll. Han skapade oktavlagen för kemiska element.
Hans iakttagelser visade att genom att ordna elementen i stigande ordning av atommassan upprepades egenskaperna för vart åtta element, vilket skapade ett periodiskt förhållande.
Newlands arbete var fortfarande begränsat, eftersom denna lag till och med gällde kalcium. Hans tänkande var dock en föregångare till Mendeleevs idéer.
Julius Lothar Meyer (1830-1895), baserade huvudsakligen på elementens fysikaliska egenskaper, gjorde en ny fördelning efter atommassor.
Han observerade att mellan varandra följande element var skillnaden i massor konstant och drog slutsatsen att det fanns ett samband mellan atommassa och egenskaper hos en grupp.
Genom den studie som Meyer föreslog var det möjligt att bevisa förekomsten av periodicitet, det vill säga förekomsten av liknande egenskaper med jämna mellanrum.
Dmitri Mendeleev (1834-1907), 1869, medan han i Ryssland hade samma idé som Meyer, som studerade i Tyskland. Han organiserade mer noggrant ett periodiskt system, där de 63 kända kemiska elementen ordnades i kolumner baserat på deras atommassa.
Dessutom lämnade det tomma utrymmen i tabellen för element som ännu inte var kända. Mendeleev kunde beskriva lite information om de saknade elementen baserat på den sekvens han konstruerade.
Mendeleevs arbete var hittills det mest kompletta, eftersom det organiserade elementen efter deras egenskaper, samlade en stor mängd information på ett enkelt sätt och fann att nya element skulle upptäckas och lämnade utrymmen för att infoga dem i tabell.
Fram till dess var ingenting känt om konstitutionen av atomer, men den organisation som Meyer-Mendeleiev föreslog gav upphov till många undersökningar för att motivera elementens periodicitet och utgör grunden för det nuvarande periodiska systemet.
Henry Moseley (1887-1915), 1913, gjorde viktiga upptäckter och skapade begreppet atomnummer. Med utvecklingen av studier för att förklara strukturen hos atomer togs ett nytt steg för organiseringen av kemiska element.
Från sina experiment tilldelade han hela nummer till varje element och senare befanns det motsvara antalet protoner i atomens kärna.
Moseley omorganiserade den tabell som Mendeleiev föreslog enligt atomnumren, vilket eliminerade några brister i föregående tabell och fastställde begreppet periodicitet enligt följande:
Många fysikaliska och kemiska egenskaper hos element varierar regelbundet i atomnummer.
Faktum är att alla de föreslagna modellerna på något sätt bidrog till upptäckterna om kemiska grundämnen och deras klassificeringar.
Dessutom var de grundläggande för att nå fram till den nuvarande modellen för periodiska system som presenterar 118 kemiska element.
Komplett och uppdaterat periodiskt system
Det periodiska systemet får detta namn i förhållande till periodicitet, det vill säga elementen är organiserade på ett sådant sätt att deras egenskaper upprepas regelbundet.
Möt Periodiska systemet komplett och uppdaterad:
Läs mer om relaterade ämnen:
- Kemiska element
- Periodiska egenskaper
Övningar på det periodiska systemet
1) Upprätta korrespondensen mellan forskarna, i kolumn I, och de bidrag som ges av var och en till organisationen av kemiska grundämnen i det periodiska systemet, i kolumn II.
| Kolumn I | Kolumn II |
|---|---|
| a) Aristoteles | 1) Ditt schema förutsåg inte möjligheten att andra kemiska element upptäcktes. |
| b) Antoine Lavoisier | 2) Organiserade de kemiska elementen enligt deras atomnummer. |
| c) Johann Döbereiner | 3) Organiserade ”elementen”: eld, vatten, jord och luft och förknippade dem med ”egenskaper”. |
| d) John Newlands | 4) Identifierade några av de första kemiska elementen. |
| e) Dmitri Mendeleev | 5) Lämnade ofyllda utrymmen i det periodiska systemet för element som kan upptäckas. |
| f) Henry Moseley | 6) Han observerade att vissa grupper med tre element delade liknande egenskaper. |
Svar:
1-d; 2-f; 3-a; 4-b; 5-e; 6-c.
Newlands arbete förutsåg inte möjligheten att andra kemiska element upptäcktes, eftersom det baserades på att organisera de tidigare kända kemiska elementen. Det var Mendeleev som tänkte längre och observerade denna möjlighet.
Från Moseleys arbete organiserades de kemiska elementen efter atomnummer och vi kom fram till det aktuella periodiska systemet.
I det antika Grekland började de första försöken att organisera elementen med Aristoteles, men forskare vid den tiden trodde att det bara fanns luft, eld, jord och vatten.
Lavoisier var den som upptäckte de första kemiska elementen, till exempel genom att sönderdela vatten i väte och syre.
Döbereiner föreslog en av de första organisationerna av kemiska grundämnen, grupperade i triader.
2) När de kemiska elementen upptäcktes studerade forskare deras egenskaper och fann att det fanns vissa likheter i egenskaperna hos vissa av dem. Detta fick dem att tänka på ett sätt att organisera elementen enligt dessa egenskaper.
Klassificera följande påståenden som sanna eller falska:
2.1 De kända kemiska elementen är organiserade efter deras egenskaper i det periodiska systemet.
2.2 Den nuvarande periodiska tabellen innehåller 118 kemiska element.
2.3 Det aktuella periodiska systemet är organiserat i stigande ordning av atommassan.
Svar: V, V, F.
Det periodiska systemet grupperar elementen i de 118 kända kemiska elementen, vissa naturliga och andra konstgjorda, efter deras egenskaper och i stigande ordning på atomnummer.
Kontrollera antagningsfrågor med en kommenterad resolution i Övningar på det periodiska systemet och opublicerade frågor om ämnet i Övningar för att organisera det periodiska systemet.
