4 snabba och enkla kemiexperiment

Experiment är ett praktiskt sätt att lära sig och testa dina kunskaper om de begrepp som studeras i kemi.

Dra nytta av dessa kemiska experiment, som kan göras hemma (under vuxenövervakning) eller arbetas med i klassrummet med läraren, för att komplettera dina studier.

1: a upplevelse - riva upp färgerna

Inblandade begrepp: kromatografi och separering av blandningar

Material

• pennor (markerade markörer) i olika färger
• alkohol
• kaffefilterpapper
• kopp (glas för att underlätta övervakningen av experimentet)

Hur man gör

1. Använd sax och klippa remsor filterpapper. Gör en rektangel för varje penna som används.
2. Nu, på ett avstånd av cirka 2 cm från basen, ritar du en cirkel med din färgpenna och målar hela insidan.
3. Limma kanten på papperet längst från den dragna marmorn på ett stöd. För detta kan du använda ett tejp och fästa det på en penna.
4. Tillsätt alkohol i koppen, inte för mycket, eftersom det bara ska röra pappersänden nära pennmärket.
5. Lägg papperet i koppen så att det står lodrätt. Pennan som stöder den ska vila på kanterna.
6. Vänta mellan 10 och 15 minuter tills alkoholen stiger genom filterpapperet. Ta sedan bort papper och låt dem torka.

Resultat

När alkohol passerar genom pennmärket samverkar det med färgkomponenterna och driver dem över papperet. Således kommer de olika pigmenten att separeras genom kontakt med alkohol.

Representation av pigmentseparation i experimentet

Genom detta experiment är det möjligt att veta vilka färger som blandades för att skapa pennans färg.

Förklaring

Kromatografi är en typ av process för att separera blandningar. Filterpapper är den stationära fasen och alkohol är den mobila fasen som drar blandningens komponenter när den passerar genom den stationära fasen. Ju större interaktion med alkoholen desto snabbare rör sig pigmentet med lösningsmedlets passage.

Materialets beståndsdelar, eftersom de har olika egenskaper, kommer att interagera med mobilfasen på olika sätt, vilket kan märkas av de olika dragtiden i den stationära fasen.

Lära sig mer om kromatografi.

2: a upplevelsen - konservering av mat

Inblandade begrepp: organiska föreningar och kemiska reaktioner

Material

• äpple, banan eller päron
• citron- eller apelsinjuice
• C-vitamin tablett

Hur man gör

1. Välj en av de tre frukterna och skär den i tre lika stora delar.
2. Den första delen kommer att fungera som en jämförelse med de andra. Så lägg inte till något i det, låt det bara utsättas för luft.
3. Droppa innehållet i en citron eller en apelsin i en bit. Sprid så att hela insidan av frukten är täckt med juice.
4. I den sista delen, sprida C-vitamin, det kan vara en krossad tablett, över hela fruktmassan.
5. Titta på vad som händer och jämför resultaten.

Resultat

Fruktmassan som har utsatts för luft bör snabbt mörkna. Citron- eller apelsinjuice och C-vitamin, en kemikalie som kallas askorbinsyra, bör sakta ner frukten.

Demonstration av starten av enzymatisk brunning av ett äpple

Förklaring

När vi skär en frukt skadas dess celler och frigör enzymer som polyfenoloxidas, som i kontakt med luften oxiderar de fenolföreningar som finns i maten och orsakar en enzymatisk brunning.

För att förhindra syreverkan används konserveringsmedel såsom askorbinsyra eftersom de företrädesvis oxideras i stället för fenolföreningar. Förutom vitamin C-tabletten finns askorbinsyra också i naturliga källor, såsom citrus, citron och apelsin, som föreslås i experimentet.

Lära sig mer om oxidation.

3: e upplevelsen - vem fryser snabbare?

Inblandade begrepp: kolligativa egenskaper och kryoskopi

Material

• två rör (används för fester)
• glasskål
• bordssalt
• filtrerat vatten
• is
• termometer

Hur man gör

1. Tillsätt samma mängd filtrerat vatten till båda rören. Till exempel 5 ml i varje rör.
2. Tillsätt bordssaltet till ett av rören och placera ett identifieringsband för att skilja vilken som är salt.
3. Fyll glasbehållaren med krossad is och tillsätt lite salt.
4. Placera de två rören samtidigt i isen och se vad som händer.
5. Registrera frystemperaturen för varje situation.

Resultat

Tillsats av en löst substans i vatten sänker frystemperaturen. Därför tenderar vanligt vatten att frysa mycket snabbare än en salt- och vattenlösning när de utsätts för samma förhållanden.

Graf för kryoskopisk effekt: vid samma tryck ändras frysningstemperaturen för ett lösningsmedel genom tillsats av ett löst ämne

Förklaring

Kryoskopi är en kolligativ egenskap som studerar variationen i temperaturen hos ett lösningsmedel när olika mängder löst ämne löses upp i det.

Sänkning av frysningstemperaturen för vatten orsakas av en icke-flyktig löst substans och detta fenomen har många praktiska tillämpningar. Ju större koncentrationen av löst ämne i lösningen påverkar därför den kryoskopiska effekten.

Om till exempel vatten fryser vid 0 ° C och vi tillsätter salt i det, kommer fasförändringstemperaturen att vara negativ, dvs. mycket lägre.

Det är därför som havsvatten inte fryser på platser vars temperatur är under 0 ° C. Salt upplöst i vatten tenderar att sänka frystemperaturen ytterligare. På platser där det finns snö är det också vanligt att kasta salt på vägarna för att smälta isen och undvika olyckor.

Lära sig mer om kolligativa egenskaper.

4: e experimentet - sönderdelning av väteperoxid

inblandade begrepp: kemisk reaktion och katalysator

Material

• En halv rå potatis och en halv kokt
• En bit rå lever och en annan kokt bit
• Väteperoxid
• 2 rätter

Hur man gör

1. Lägg i mat, potatis tillsammans och lever tillsammans i varje maträtt.
2. Tillsätt 3 droppar väteperoxid i vart och ett av de fyra materialen.
3. Titta på vad som händer och jämför resultaten.

Resultat

Väteperoxid, en väteperoxidlösning, när den kommer i kontakt med råa livsmedel börjar brinna nästan omedelbart.

Detta experiment kan också göras genom att lägga till en bit mat i en behållare med väteperoxid för att göra reaktionen mer märkbar.

Förklaring

Den brus som väteperoxid ger när den kommer i kontakt med råa livsmedel kännetecknar förekomst av en kemisk reaktion, som är nedbrytningen av väteperoxid och frisättning av gasen syre.

Nedbrytningen av väteperoxid sker genom inverkan av katalasenzymet, som finns i peroxisomerorganellen, som finns i djur- och växtceller.

Det är viktigt att markera att nedbrytningen av väteperoxid sker spontant i närvaro av solljus men i en mycket långsam reaktion. Katalas fungerar emellertid som en katalysator, vilket ökar hastigheten för den kemiska reaktionen.

Väteperoxid kan vara en giftig substans för celler. Därför bryter katalas ner föreningen och producerar vatten och syre, två ämnen som inte skadar kroppen.

När maten tillagas förändras dess komponenter. De modifieringar som orsakas av matlagning äventyrar också katalasverkan genom denaturering av proteinet.

Samma åtgärd som vi ser med mat är vad som händer när vi sätter väteperoxid på ett sår. Katalas verkar och det bildas bubblor som består i utsläpp av syre.

Lära sig mer om kemiska reaktioner.

Bibliografiska referenser

SAINT, W. L. P.; MOL, G. S. (Koord.). Citizen Chemistry. 1. red. São Paulo: New Generation, 2011. v. 1, 2, 3.

BRAZILIEN KEMISKT SAMHÄLL (org.) 2010. Kemi nära dig: Lågkostnadsexperiment för klass K-12. 1. red. Sao Paulo.