Elektronisk distribution: vad är det och exempel

Elektronfördelning eller elektronkonfiguration hur kemiska element ordnas med tanke på antalet elektroner de har och deras närhet till atomkärnan.

Elektronisk differentierad distribution

Efter att flera atommodeller framkom föreslog Bohr-modellen att organisera elektrosfären i banor.

Elektronerna är organiserade och distribuerade genom de elektroniska skikten, vissa ligger närmare kärnan och andra längre bort.

Ju längre bort från kärnan, desto mer energi har elektronerna

Sedan kom de 7 elektroniska lagren (K, L, M, N, O, P och Q), som representeras av de horisontella linjerna numrerade 1 till 7 i det periodiska systemet.

Element på samma linjer har samma maximala antal elektroner och samma energinivåer.

Det är således möjligt att observera att elektroner befinner sig i energinivåer och undernivåer. Så alla har en viss mängd energi.

Energinivå	Elektroniskt lager	Maximalt antal elektroner
1°	K	2
2°	L	8
3°	M	18
4°	N	32
5°	O	32
6°	P	18
7°	F	8

DE valenslager det är det sista elektroniska lagret, det vill säga det yttersta lagret av atomen. Enligt Octet Rule, atomer har en tendens att stabilisera sig och bli neutrala.

Detta händer när de har samma mängd protoner och neutroner, med åtta elektroner i det sista elektronskalet.

Senare uppträdde energidelenivåerna, representerade av små bokstäverna s, p, d, f. Varje delnivå stöder ett maximalt antal elektroner:

undernivåer	Maximalt antal elektroner
s	2
P	6
d	10
f	14

Pauling-diagram

Den amerikanska kemisten Linus Carl Pauling (1901-1994) studerade atomstrukturer och utvecklade ett schema som fortfarande används idag.

Pauling hittade ett sätt att sätta alla energinivåer i stigande ordning med hjälp av den diagonala riktningen. Systemet blev känt som Pauling-diagram.

Linus Pauling-diagram

Stigande ordning: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶

Observera att numret som anges framför energinivån motsvarar energinivån.

Till exempel i 1s²:

• s anger energinivån
• 1 indikerar den första nivån, som ligger på lager K
• exponent 2 anger antalet elektroner i detta undernivå

Hur gör jag elektronisk distribution?

För att bättre förstå den elektroniska distributionsprocessen, titta på den lösta övningen nedan.

1. Gör den elektroniska fördelningen av elementet Iron (Fe) som har atomnummer 26 (Z = 26):

När du använder Linus Pauling-diagrammet korsas diagonalerna i den riktning som anges i modellen. Energiundernivåerna fylls med det maximala antalet elektroner per elektronskal tills elementets 26 elektroner är färdiga.

För att göra distributionen, var uppmärksam på det totala antalet elektroner i varje delnivå och i respektive elektroniska lager:

K - s²
L - 2s² 2p⁶
M - 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
N - 4s²

Observera att det inte var nödvändigt att göra den elektroniska distributionen i alla lager, eftersom järnets atomnummer är 26.

Således representeras den elektroniska fördelningen av detta element enligt följande: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Summan av exponentnumren uppgår till 26, det vill säga det totala antalet elektroner som finns i järnatomen.

Om den elektroniska distributionen indikeras av lager representeras den enligt följande: K = 2; L = 8; M = 14; N = 2.

Passa på att testa dina kunskaper i Övningar om elektronisk distribution.

På periodiska systemet, detta visas enligt följande:

Elektronisk distribution av järn på det periodiska systemet

Läs också:

• Elektronisk tillhörighet
• Kvantnummer
• Övningar på det periodiska systemet
• Övningar för att organisera det periodiska systemet