Salter: vad de är, exempel, egenskaper och nomenklatur

Salter är kemiska ämnen som bildas av jonbindningar mellan atomer. Den oorganiska saltfunktionen motsvarar jonföreningar som har minst en katjon annan än H⁺ och en annan anjon än OH^-.

Salter finns i vårt dagliga liv och används ofta i mat och även i andra områden. Dom är exempel av salter:

• Natriumklorid (NaCl): populärt känt som bordssalt
• Kalciumkarbonat (CaCO₃): närvarande i kulor och kalksten
• Kalciumsulfat (CaSO₄): utgör skolkrita och gips
• Natriumbikarbonat (NaHCO₃): används i matlagning, medicin och som rengöringsmedel

Dessa ämnen bildas vanligtvis i en neutraliseringsreaktion, när en syra och en bas reagerar för att producera salt och vatten.

HCl_(syra) + NaOH (_bas) → NaCl_(salt) + H₂O_(Vatten)

I denna reaktion bildar reagenserna saltsyra (HCl) och natriumhydroxid (NaOH) produkterna natriumklorid (NaCl) och vatten (H₂O).

I jonbindning sker med överföring av elektroner mellan atomer och för denna måste en av atomerna vara en metall och den andra en icke-metall. Med detta bildas positiva kemiska arter, katjonerna, genom att donera elektroner och de negativt laddade anjonerna, som fick dem.

Observera i bilden nedan hur natriumklorid (NaCl) bildas.

Natriummetallatomen (Na) donerar en elektron till kloratomen (Cl). Således bildas Na-katjonen⁺, som består av den positiva natriumjonen och Cl-anjonen^-, vilket motsvarar den negativa klorjonen.

veta mer om syror och baser.

Salts egenskaper

Det är viktigt att notera att syror i vattenlösning alltid frisätter H-katjon⁺ och baserna frigör OH-anjonen^- (Arrhenius-konceptet).

Salter har emellertid inte alltid samma katjon eller anjon och visar därför inte väldefinierade funktionella egenskaper. Vi kan dock säga det i allmänhet:

• De är jonföreningar (bildade av kluster av joner och inte molekyler);
• Många har en karakteristisk salt smak (nästan alltid giftig);
• De är fasta och kristallina;
• Led elektrisk ström i lösning;
• De genomgår smältning och kokning vid höga temperaturer;
• Lösligt i vatten (undantag: vissa sulfider; kloriderna, bromiderna och jodiderna med Ag-katjonerna⁺, hg₂²⁺ och Pb²⁺, mellan andra).

Läs också om kemiska funktioner.

Klassificering och nomenklatur för salter

Beroende på hur saltbildningsreaktionen sker klassificeras de i tre typer:

Neutrala eller normala salter

Total neutraliseringsreaktion (alla H reagerar⁺ syra och all OH^- av basen). Dessa salter när de löses i vatten ändrar inte pH.

Exempel:

NaOH (bas) + HCl (syra) → NaCl (normalt salt) + H₂O

3NaOH (bas) + H₃DAMM₄ (syra) → Na₃DAMM₄ (normalt salt) + 3H₂O

Namn på normala salter: namnet på saltet kommer från namnet på syraanjonen, vars avslutning _hydric eller _oso eller _ico kommer att ersättas med: _etho ou_ito eller _act och baskatjonen.

Salt = (anjonnamn) + suffix etho / ito / agerai (katjonens namn).

Således:

1. syra klorhydric (HCl) + hydroxid av natrium (NaOH) → klorethonatrium (NaCl) + vatten
2. syra nitratben(HNO₂) + hydroxid av kalium(KOH) → nitratmycket kalium(KNO₂) + vatten
3. syra ortofosforjag (2h₃DAMM₄) + hydroxid av kalcium(3Ca (OH)₂ → ortofosfspela teater kalcium [Här₃(DAMM₄)₂] + vatten (6H₂O)

Syrasalter eller vätesalter

Partiell syraneutraliseringsreaktion (när inte alla H⁺ syra reagerar, så saltet har i sin struktur en eller flera joniserbara väten från syran).

Exempel:

NaOH (bas) + H₂ENDAST₄ (syra) → NaHSO₄ (syrasalt) + H₂O

Namn på syrasalter: liknar normala salter, men med angivande av antalet H⁺ med prefix mono, di, tri, etc.

Sal = H-nummerprefix⁺ + (anjonnamn) + suffix etho / ito / agerai (katjonens namn).

syra svaveljag (H₂ENDAST₄) + hydroxid av natrium(NaOH) → monovätesvavelspela teateri natrium (NaHSO₄) + vatten

syra ortofosforjag (H₃DAMM₄) + hydroxid natrium(NaOH) → dihydrogen-ortofosfspela teater natrium (NaH₂DAMM₄) + vatten

Basiska salter eller hydroxisalter

Partiell basneutraliseringsreaktion (Om inte alla hydroxyler reagerar har saltet en eller flera hydroxyler i sin struktur).

Exempel:

Ca (OH)₂ (bas) + HCl (syra) → Ca (OH) Cl (basiskt salt) + H₂O

Namn på grundläggande salter: liknar normala salter, men anger OH-nummer^- i sin struktur.

Sal = OH-nummerprefix^- + (anjonnamn) + suffix etho / ito / agerai (katjonens namn).

syra klorhydric (HCl) + hydroxid kalcium [Ca (OH)₂] → monohydroxikloretho kalcium [Ca (OH) Cl] + vatten

syra klorhydric (2HCl) + hydroxid aluminium [Al (OH)₃] → monohydroxiklorethoi aluminium [Al (OH) Cl₂] + vatten

Dubbla eller blandade salter

Reaktion av en di, tri eller tetrabas med olika baser (dubbel salt för katjonen) eller av en di, tri eller tetrabas med olika syror (dubbel salt för anjonen).

Exempel:

När det gäller katjonen:

H₂ENDAST₄ (disyra) + KOH (bas) + NaOH (bas) → KNaSO₄ (dubbel kalium och natriumsulfat) + 2H₂O

H₃DAMM₄ (trisyra) + 2KOH (bas) + NaOH (bas) → K₂NaPO₄ (mononatriumdikaliumortofosfat)

När det gäller anjonen:

Ca (OH)₂ (dibas) + HBr (syra) + HCl (syra) → CaBrCl (kalciumklorid-bromid) + 2H₂O

Al (OH)₃ (tribas) + H₂ENDAST₄(syra) + HCl (syra) → Al (SO₄Cl (aluminiumkloridsulfat) + 3H₂O

Vet det viktigaste oorganiska funktioner och var noga med att kontrollera frågor om antagningsexamen om ämnet med kommenterad upplösning i: övningar på oorganiska funktioner.