O principen för Le Chatelier berättar för oss att när en störning orsakas av ett system i jämvikt, kommer det att förskjutas i den riktning som minimerar krafterna som skapas av den störningen och återställer en ny kemisk jämvikt.
En av dessa störningar är temperaturvariation. Denna variation är viktig eftersom den, förutom att orsaka jämviktsförskjutningen, också kommer att ändra värdet på jämviktskonstanten, Kç.
För att du ska bättre förstå hur detta händer, låt oss titta på ett exempel:
Kç = _[ VID]2___
[N2]. [O2]
Ovanstående reaktion sker i direkt riktning med energiabsorption, den är endoterm. Den omvända processen, å andra sidan, sker med frisläppandet av energi, som är en exoterm reaktion.
Således, om vi ökar systemets temperatur, kommer den kemiska jämvikten att förskjutas mot den endotermiska reaktionen, som i denna reaktion är till höger. Detta för att värmen absorberas och jämvikt återfås.
Motsatsen är också sant; om vi sänker temperaturen i detta system kommer reaktionen att förskjutas i riktning att det kommer att frigöra värme, eftersom reaktionens totala energi kommer att minska. Detta innebär att balansen kommer att flyttas mot den exoterma reaktionen, som i detta fall är till vänster:
Kortfattat:
I förhållande till jämviktskonstanten (Kç), när temperaturen ökar, gynnar den den endotermiska reaktionen och mer NO(g) bildas, vilket ökar dess koncentration och minskar koncentrationen av reaktanter. Observera i formeln nedan att NO-koncentrationen(g) är direkt proportionell mot konstanten Kçdärför ökar det också:
Men om vi sänker temperaturen, förskjuter reaktionen mot den exoterma reaktionen, minskar koncentrationen av NO-produkten och koncentrationerna av reaktanterna ökar. Eftersom koncentrationerna av reaktanter är omvänt proportionella mot konstant Kc, kommer den att minska:
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
