Principen för Le Chatelier

Le Chateliers princip: när en kraft appliceras på ett system i jämvikt tenderar den att justera sig själv för att minska effekterna av den kraften.
Förändringar i surhet och basitet fungerar som yttre krafter på kemiska balanser. Systemet måste sedan röra sig för att förbättra effekterna av denna kraft. Låt oss titta på ett exempel på en faktor som kan ändra balans i ett system, koncentration.
2 CrO^2-_{4 (aq)} + 2 H⁺_(här) ↔ CrO^2-_7(här)+ H₂O ₍₁₎
Om vi ​​lägger till några droppar citron (syralösning) i denna balans, kommer den att flytta till höger eller till vänster och gynna bildandet av en av produkterna.
Detta beror på att vi genom denna åtgärd ökar mängden H + -joner i en av ekvationsmedlemmarna. Om detta inträffar i reaktanterna till vänster, flyttas balansen till höger för att balansera sig själv.
Reaktionen kan vändas om vi lägger till en basisk NaOH-lösning i systemet. Närvaron av OH-joner förbrukar H + -jonerna och balansen förskjuts åt vänster.
Slutsats: När jonkoncentrationen (CrO^2-₇) råder, balans förskjuts åt vänster. Om jonkoncentrationen (CrO

^2-₄) råder, flyttas balansen åt höger.

Av Líria Alves
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm