Molmassa och molantal

Molmassa är massan som ingår i 1 mol ämne. Mullvaden är det internationella systems måttenhet som används för att bestämma mängden elementära partiklar.

Molnummer är relaterat till Avogadros Constant, N_DE, vilket motsvarar 6,02 x 10²³ atomer, joner eller molekyler av ett ämne.

Molmassa

Molmassan har samma numeriska värde som ämnets molekylvikt, men dess enhet är g / mol (gram per mol).

Molekylmassan (MM) motsvarar summan av atommassorna av de atomer som utgör substansen, som finns i det periodiska systemet. Både molekylmassa och atommassa uttrycks i atommasseenheter (u).

Se ungefärliga molmassor för vissa föreningar:

Vatten (H₂O): 18 g / mol
Syregas (O₂32 g / mol
Natriumklorid (NaCl): 58,5 g / mol

Hur beräknar man molär massa?

För att förklara hur man beräknar steg för steg kommer vi att använda etanol, CH₃CH₂OH, som ett exempel.

Steg 1: räkna antalet atomer för varje kemiskt element i ämnets formel.

CH₃CH₂OH bildas av:

1 syreatom (O)
2 kolatomer (C)
6 väteatomer (H)

Steg 2: se Periodiska systemet att känna till atommassan för varje ämne i ämnet.
Obs: Här kommer vi att använda ungefärliga värden.

instagram story viewer

Väte (H): 1 u
Syre (O): 16 u
Kol (C): C: 12 u

Steg 3: multiplicera grundämnen med respektive antal atomer i ämnet.

Syre (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
Kol (C): C: 2 x 12 u = 24 u
Väte (H): 6 x 1 u = 6 u

Steg 4: lägg till massorna för att hitta molekylmassan.

MM_Etanol: 16 u + 24 u + 6 u = 46 u

Därför är massan av etanol 46 u eller 46 g / mol. Det betyder att i en mol finns 6,02 x 10²³ molekyler, vilket motsvarar 46 gram.

veta mer om molekylär massa och atomisk massa.

Vad är mol?

Mullvaden motsvarar antalet elementära arter i en given massa av ett ämne. En mol har ett absolut värde på 6,02 x 10²³.

Denna konstant är viktig för att utföra kemiska beräkningar, eftersom den gör det möjligt för oss att få ett förhållande mellan atomskalan och en skala som kan mätas.

Om vi till exempel tittar på det periodiska systemet ser vi att atommassan för väte är 1 u och syremassan är 16 u. Därför är den molekylära massan av vatten (H₂O) är 18 u.

Eftersom den molekylära massan av vatten är 18 u, är det underförstått att molmassan för vatten är 18 g / mol, det vill säga 1 mol vatten har 18 g massa.

Sammanfattningsvis har vi: 1 mol vatten = 6,02 x 10²³molekyler = 18 gram.

Lära sig mer om Avogadros konstant.

Förhållandet mellan antalet mol och molmassan

Mol är en term som ofta används för att bestämma kvantiteter av partiklar, som kan vara atomer, molekyler, joner, bland andra. Molmassan motsvarar molekylmassan för ett ämne, uttryckt i gram per mol.

Ordet mol kommer från mol, på latin, vilket betyder en hög, en hög eller en hög.

Det är en mycket viktig term inom kemi, eftersom man till exempel inom industrin inte arbetar med få molekyler utan med stora mängder ämnen.

När termen används avser det en partikelklump som motsvarar 6,02 x 10²³. Så om vi pratar om 1 mol kalciumatomer har vi 6,02 x 10²³ kalciumatomer.

Detta värde avser Avogadros Constant, princip enligt vilken: "lika stora volymer av två gaser alla under samma tryck- och temperaturförhållanden innehåller samma antal mol molekyler av gas."

Därför motsvarar 1 mol av ett ämne molmassan för ett ämne och innehåller 6,02 x 10²³ molekyler av detta ämne.

Läs också: Molaritet och Molalitet.

Lösta övningar

fråga 1

Beräkna molmassan för följande ämnen.

a) Koldioxid, CO₂
b) Saltsyra, HCl
c) glukos, C₆H₁₂O₆

Se Svar

Rätt svar: a) 44 g / mol, b) 36,5 g / mol och c) 180 g / mol.

För att underlätta beräkningarna använder vi ungefärliga värden för atommassor.

a) Koldioxid, CO₂

Element	Mängden	atomisk massa	Resultat
Ç	1	x	12 u	=	12 u
O	2	x	16 u	=	32 u
CO-molekylmassa₂	=	32 + 12 = 44 u

Därför är den molära massan av koldioxid 44 g / mol.

b) Saltsyra, HCl

Element	Mängden	atomisk massa	Resultat
H	1	x	1 u	=	1 u
Cl	1	x	35,5 u	=	35,5 u
Molekylär massa av HCl	=	1 + 35,5 = 36,5 u

Därför är molmassan av saltsyra 36,5 u.

c) glukos, C₆H₁₂O₆

Element	Mängden	atomisk massa	Resultat
Ç	6	x	12 u	=	72 u
O	6	x	16 u	=	96 u
H	12	x	1 u	=	12 u
Molekylär massa av glukos	=	72 + 96 + 12 = 180 u

Därför är den molära massan av glukos 180 g / mol.

fråga 2

För att göra några smycken till hennes nya kollektion använde en designer 39,4 g guld. Att veta att atommassan av guld (Au) är 197 au.m.a, beräkna hur många atomer som användes.

Se Svar

Rätt svar: 1204 x 10²³ guldatomer

Vi vet att: 1 atom Au = 197 au.u.m.a → 1 atom-gram (atg) Au = 197 g → 6,02 x 10²³ Au-atomer

Från dessa uppgifter kommer vi att göra det i två steg:

Första steget:

197 g ______ 1 atg Au

39,4 g ______ x

197.x = 39.4.1atg → x = 39.4 atg / 197 → x = 0.2 atg Au

Andra fasen:

1 atg av Au ______ 6,02 x 10²³guldatomer

0,2 atg Au ______ x

1. x = 0,2. 6,02 x 10²³

x = 1,204 x 10²³guldatomer

fråga 3

Om vi jämför lika massor av följande ämnen: NaCl, H₂O₂_,HCl och H₂O. Vilken har det största antalet molekyler?

Se Svar

Rätt svar: Vattenmolekylen.

Antalet mol av varje substans är: NaCl (58,5 g), H₂O₂ (34 g), HCl (36,5 g) och H₂O (18 g)

Enligt Avogadros lag kommer antalet molekyler att vara större när ämnet har ett större antal mol. För att erhålla mängden mol kan följande formel användas:

Nej. Mol = m / MM, där: m = ämnets massa i gram, MM = molär massa

Man kan således dra slutsatsen att bland substanserna ovan är den med den lägsta molmassan H₂O (18 g) och har därför det största antalet molekyler.

Gjort på annat sätt, om vi använder 20 g som massnummer kommer vi att ha: