Kvantantalen är fyra: major (n), minor (l), magnetisk (m eller ml) och spin (s eller mS). De har funktionen att lokalisera elektronerna, varför det inte finns några elektroner som har samma fyra kvantnummer.
Huvudkvantnummer
O huvudkvantnummer (n) är den som indikerar energinivåerna, det vill säga det elektroniska skiktet i vilket elektronen är.
De elektroniska skikten K, L, M, N, O, P och Q representerar följande huvudkvantnummer 1, 2, 3, 4, 5, 6 och 7:
K = 1, L = 2, M = 3, N = 4, O = 5, P = 6, Q = 7
Sekundärt kvantnummer
O sekundärt, azimutalt eller vinkelmomentkvanttal (l) är den som indikerar energidelenivåerna, det vill säga det energiundernivå som elektronen tillhör.
Energidelenivåerna s, p, d och f representerar följande sekundära kvantnummer 0, 1, 2 och 3:
s: l = 0, p: l = 1, d: l = 2, f: l = 3
Magnetiskt kvantnummer
O magnetiskt kvantnummer (m eller m1) är den som anger banan där elektronerna möts:
- Undernivån har 1 omlopp, vilket är (0) omlopp.
- P-undernivån har 3 orbitaler, som är (0), (+1) och (-1) orbitaler.
- D-undernivån har 5 orbitaler, som är (-2), (-1), (0), (+1) och (+2) orbitaler.
- F-undernivån har 7 orbitaler, som är (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) och (+3) orbitaler.
Snurrkvantumnummer
O snurra kvantnummer (s eller ms) är den som indikerar elektronens rotationsriktning:
Om banan i en delnivå är negativ är rotationen i negativ riktning, vilket representeras av en uppåtpil. Men om banan i en delnivå är positiv är rotationen i den positiva riktningen, vilket representeras av en nedåtpil.
Representation av kvantnummer
Exempel på järnelementet (26Tro)
Elektronisk järnfördelning: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
- Med hänsyn till att dess mest energiska elektron är i skal 3, då n = 3.
- Dess undernivå är d, så, l = 2.
- Undernivå d har 5 banor. När man fördelar elektronerna är den sista i -2-banan, så m = -2.
- Snurr (n) kan vara +½ tycka om -½.
Vad är elektronisk distribution?
DE elektronisk distribution det är hur kemiska element ordnas enligt deras energi. Det är från det som kvantnummer kan lokalisera elektroner.
Läs också Pauling-diagram och Valencia lager.
Övningar
1. (UFPA) - Huvudkvantnummer "n", sekundär "l", magnetisk "m" för den mest energiska elektronen i kloratomen är respektive:
(Data Cl: Z = 17)
a) 3, 1, 0
b) 3, 1, +1
c) 2, 0, +1
d) 2, 1, -1
e) 2, 3, 0
Alternativ till: 3, 1, 0
2. (UERN / 2015) - Huvudanvändningen av brom är produktionen av etenbromid, som används i motorbränslen, för att undvika ansamling av bly inuti cylindrarna.
Med tanke på att atomantalet av brom är 35 sägs det ha:
I. Huvudkvantantalet är lika med 4.
II. 7 kompletta orbitaler.
III. 5 elektroner på valensnivå.
IV. Det magnetiska kvantantalet är lika med 0.
V. 5 elektroner i det sista skalet, med det azimutala kvantantalet lika med 1.
Endast uttalandena är korrekta.
a) I och IV.
b) I, II och V.
c) III, IV och V.
d) I, II, IV och V.
Alternativ d: I, II, IV och V.
Kolla frågor om inträdesprov med en kommenterad resolution i: Övningar på det periodiska systemet.
