Joniseringsenergi eller joniseringspotential

Joniseringsenergi är en periodisk egenskap som indikerar den energi som behövs för att överföra elektronen från en atom i ett jordtillstånd.

En atom är i sitt jordtillstånd när dess antal protoner är lika med antalet elektroner.

Överföringen av elektron (er) från atomen kallas jonisering. Därför kallas den energi som behövs för att det ska ske joniseringsenergi, även känd som Joniseringspotential.

Den första elektronen som tas bort är den som är längst bort från atomens kärna. Avståndet underlättar överföringen eftersom ju längre bort från kärnan, vilket är positivt, desto mindre energi tar det för att elektronen ska tas ut ur den.

Nästa elektron (er) behöver mer energi. Således kan vi säga att den första joniseringsenergin (E.I) är mindre än den andra joniseringsenergin. Den andra är i sin tur mindre än den tredje joniseringsenergin och så vidare:

1: a E.I

Detta beror på att atomstråle den ökar i storlek när varje elektron avlägsnas från atomen. Som ett resultat kommer elektronerna närmare och närmare atomkärnan.

Kontrollera de på varandra följande syrejoniseringsenergierna:

O -> O⁺: 1313,9 kJ mol-1
O⁺¹ -> O⁺²: 3388,2 kJ mol-1
O⁺² -> O⁺³: 5300,3 kJ mol-1
O⁺³ -> O⁺⁴: 7469,1 kJ mol-1
O⁺⁴ -> O⁺⁵: 10989,3 kJ mol-1
När atomen, efter att ha tagit bort en elektron, har fler protoner än elektroner, blir denna atom en katjon.

Läs också:

• Jon, katjon och anjon
• jonisering

Detta är till exempel vad som händer när vi tar bort en elektron från väte. Väte består av 1 proton och 1 elektron.

Efter avlägsnande av elektronen finns väte kvar med bara en proton i sin kärna. Det betyder att vätet joniserades och att det blev en katjon, vilket är detsamma som att säga att det blev en positiv jon.

Joniseringsenergi i det periodiska systemet

Atomradien ökar från höger till vänster och från topp till botten på det periodiska systemet.

Att veta detta, joniseringsenergin ökar i motsatt riktning, det vill säga den är större från vänster till höger och från botten till toppen.

Bland de element som behöver mindre joniseringsenergi finns alkaliska metaller, till exempel kalium.

Ädelgaser är i allmänhet sådana som kräver högre joniseringsenergi, till exempel argon.

Borttagningsenergi x joniseringsenergi

Borttagningsenergi liknar mycket joniseringsenergi. Skillnaden mellan de två är att borttagningsenergin kan associeras med fotoelektriska effekter.

Fotoelektriska effekter är elektroner som vanligtvis utsänds av metalliska material som utsätts för ljus.

Som ett resultat följer avlägsnandet av elektroner inte i en sekvens som sker med joniseringsenergin i avlägsningsenergin.

I joniseringsenergi är de första elektronerna som tas bort de mest avlägsna från kärnan.

Elektronisk tillhörighet

DE elektronisk samhörighet det påverkar också atomernas beteende, men omvänt.

Detta är den periodiska egenskapen som indikerar den energi som frigörs när en atom tar emot en elektron. Å andra sidan är joniseringsenergi den energi som behövs för att ta bort en elektron från en atom.

Läs också elektropositivitet och elektronnegativitet.

Övningar

1. (PUCRS) Med tanke på elementens position i det periodiska systemet är det korrekt att ange att bland elementen som listas nedan är den med den minsta radien och högsta joniseringsenergin

a) aluminium
b) argon
c) fosfor
d) natrium
e) rubidium

Se Svar

b) argon

2. (UEL) I periodisk klassificering ökar joniseringsenergin hos kemiska grundämnen

a) från ändarna till centrum, i perioder.
b) från ändarna till centrum, i familjer.
c) från höger till vänster, i perioder.
d) från topp till botten, i familjer.
e) från botten till toppen, i familjer.

Se Svar

e) från botten till toppen, i familjer.

3. (Uece) Låt följande neutrala atomer representeras av de hypotetiska symbolerna X, Y, Z och T och deras respektive elektroniska konfigurationer:

X → 1s²
Y → 1s² 2s²
Z → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
T → 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Den med högst joniseringsenergi är:
a) Y
b) Z
c) T
d) X

Se Svar

d) X

4. (Ufes) Den första joniseringsenergin för brom (Z = 35) är 1 139,9 kJ / mol. Kontrollera alternativet som innehåller de första joniseringsenergierna av fluor (Z = 9) respektive klor (Z = 17) i kJ / mol.
a) 930,0 och 1 008,4
b) 1 008,4 och 930,0
c) 1 251,1 och 1 681,0
d) 1 681,0 och 1 251,1
e) 1 251,0 och 930,0

Se Svar

d) 1 681,0 och 1 251,1

Kolla frågor om inträdesprov med en kommenterad resolution i: Övningar på det periodiska systemet.