Oorganisk kemi är den gren av kemin som studerar icke-kolföreningar. Det beror på att de som är gjorda av kol studeras av organisk kemi.
Ursprungligen definierades oorganisk kemi som den del av kemin som studerade mineralföreningar. Av denna anledning kallades det också mineralkemi.
Under tiden riktades studien av organisk kemi mot föreningar av vegetabiliskt och animaliskt ursprung.
De viktigaste egenskaperna hos oorganiska föreningar är frånvaron av kol i deras sammansättning. Vidare har de flesta av dessa föreningar som fysisk egenskap det faktum att de är fasta. Som en kemisk egenskap sticker det faktum att de är joniska ut, vilket innebär att de vinner eller tappar elektroner.
Oorganiska funktioner
Det var Arrhenius som föreslog gruppering av oorganiska föreningar. Detta gjordes baserat på upptäckten av komponenter som löser sig i vatten och bryts ner till elektrifierade partiklar, jonerna.
Från teorin om Arrhenius (1887) grupperades de oorganiska föreningarna enligt den likhet som fanns mellan dem. Detta underlättade studien av oorganisk kemi.
De viktigaste oorganiska funktionerna är syror, baser, salter och oxider.
Syror är föreningar som reagerar med baser och bildar salter och vatten (neutralisering). De har en sur smak, pH mindre än 7 och i vattenlösning joniserar de och har sitt ursprung, med en av jonerna, H-katjonen+.
Några exempel på syror: Svavelsyra (H2ENDAST4Saltsyra (HCN), fluorvätesyra (HF).
Till skillnad från syror är baser ämnen som har ett pH-värde över 7 och en sammandragande, bitter smak. I vattenlösning genomgår den så kallade "jonisk dissociation", eftersom den frigör OH-anjonen- (Hydroxid).
Några exempel på baser: Natriumhydroxid (NaOH), magnesiumhydroxid (Mg (OH))2), Kaliumhydroxid (KOH).
Salter är jonföreningar med salt smak som reagerar med salter, syror, hydroxider och metaller för att bilda andra salter.
Några exempel på salter: Sodium Chloride (NaCl), Sodium Bicarbonate (NaHCO3Natriumnitrat (NaNO3).
Oxider är binära föreningar som har syre (O) klassificerade i: syra- eller anhydridoxider, basiska oxider och peroxider.
Några exempel på oxider: Kalciumoxid (CaO), kolmonoxid (CO), svaveldioxid (SO2).
Läs mer om var och en av dessa funktioner på Oorganiska funktioner.
I övningar på oorganiska funktioner du kan också testa dina kunskaper med antagningsfrågor!
Nu när du vet vad oorganisk kemi är, läs också:
- Arrhenius teori
- Organisk kemi
- Syrabasindikatorer
