O NOX, eller Oxidationsnummer, är ett positivt eller negativt laddat tal som anger om en viss atom är bristfällig eller större. antal elektroner när den etablerar en kemisk bindning med en annan atom, samma eller annorlunda än den, eller i en kemisk reaktion. Således kan vi säga att:
positivt NOX: indikerar att atomen saknar elektroner;
Negativt NOX: indikerar att atomen har en större mängd elektroner.
Att känna till typen av kemisk bindning mellan atomer kan vi veta om atomens NOX kommer att vara negativ eller positiv. Se några fall:
De) I det joniska bandet
Jonisk bindning sker alltid mellan metallatomer med icke-metall- eller metall- och väteatomer. Eftersom metaller som huvudegenskap har tendensen att förlora elektroner, kommer den icke-metall eller väte som är bunden till den att ta emot elektroner.
I fallet nedan:
Fall 1: KI
Kalium är metall och jod är icke-metall, därför förlorar kalium elektron och jod får elektron. Vi drar därför slutsatsen att:
Kalium: Har positiv NOX.
Jod: Har negativ NOX.
Fall 2: NaH
Natrium är metall och förlorar därför en elektron. Å andra sidan tar väte, som inte klassificeras som en metall eller icke-metall, den elektron som förlorats av natrium. Vi drar därför slutsatsen att:
Natrium: Har positiv NOX
Väte: Har negativ NOX
B) Kovalent bindning
Kovalent bindning sker mellan:
Ametal med Ametal
Ametal med väte
väte med väte
Eftersom den kovalenta bindningen inte har närvaro av metall förlorar ingen av de inblandade atomerna elektroner. Eftersom det emellertid finns en skillnad i elektronegativitet (förmågan att locka elektroner från en annan atom) mellan atomerna, kan elektronerna hos den ena vara närmare den andra.
Den fallande ordningen på elektronnegativitet av atomer är:
F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H
Så i fall:
Fall 1: HCl
Eftersom klor har större elektronegativitet än väte drar det elektroner från väte mot det. Således kan vi säga att klor har fler elektroner och väte saknar elektroner. Vi drar därför slutsatsen att:
Klor: Har negativ NOX
Väte: Har positiv NOX
Fall 2: H2 det är2
Eftersom vi i båda molekylerna har samma atomer som interagerar med varandra, kan vi inte bedöma skillnaden i elektronegativitet. Därför drog vi slutsatsen att båda i H2 hur mycket i O2är NOX för varje atom noll.
Förutom att bestämma om en atom har positiv eller negativ NOX, kan vi också bestämma antalet elektroner att han förlorade eller fick i jonbindningen eller mängden elektroner han närmade sig eller flyttade bort i bindningen kovalent. För att göra detta använder vi följande regler:
1) Enkla ämnen
dina atomer kommer alltid att ha NOX noll, eftersom de bildas av lika atomer. Exempel: Cl2 och igen.
2: a) Enkla joniska ämnen
NOX i atomen i en enkel jonisk substans är alltid laddningen i sig. Till exempel:
Exempel 1: jonen Al+3 funktioner NOX +3.
Exempel 2: jonen Cl-1 funktioner NOX -1.
3: e) Föreningar
Föreningar, joniska eller kovalenta, är de som har atomer med olika kemiska element. Här är vad vi bör överväga för att bestämma NOX för varje närvarande element:
Om du har Alkaline Metal (IA) eller elementet Silver (Ag) längst till vänster om formeln: detta kommer alltid att ha NOX +1.
om du har Alkaline Earth Metal (IIA) eller elementet Zink (Zn) längst till vänster om formeln: detta kommer alltid att ha NOX +2.
Om du har Boron-familjen metal (IIIA) längst till vänster om formeln: detta kommer alltid att ha NOX +3.
Om du har kalkogen (VIA), med undantag av metaller i denna familj, längst till höger om formeln: detta kommer alltid att ha NOX -2.
om du har halogen (VIIA) längst till höger om formeln: detta kommer alltid att ha NOX -1.
NOX för alla andra kemiska element som finns i föreningens formel kommer att bestämmas utifrån kunskapen att summan av NOX för alla atomer alltid kommer att vara lika med 0.
Låt oss följa NOX-bestämningen av element i vissa sammansatta ämnen:
Exempel 1: PbI2.
Jod, som är en halogen, har NOX-1. För att bestämma NOX av bly (Pb), använd bara följande uttryck:
NOX av Pb + NOX av I (multiplicerat med 2) = 0
NOXPb + 2.(-1) = 0
NOXPb – 2 = 0
NOXPb = +2
Exempel 2: Au2s
Svavel är en kalkogen och har därför NOX -2. För att bestämma NOX för elementet Gold (Au), som visas med index 2 i formeln, använd bara följande uttryck:
NOX of Au (multiplicerat med 2) + NOX of S = 0
2.NOXAu + (-2) = 0
2.NOXAu – 2 = 0
2.NOXAu = +2
NOXAu = +2
2
NOXAu = +1
Exempel 3: Al2(ENDAST4)3
Syre (med ett index på 4,3) är en kalkogen och har därför NOX -2. Aluminium tillhör borfamiljen och har därför NOX +3. För att bestämma NOX för elementet svavel (S), som visas med index 1.3 i formeln, använd bara följande uttryck:
NOX av Al (multiplicerat med 2) + (multiplicerat med 2) + NOX av O (multiplicerat med 12) = 0
2. (+ 3) + 3.NOXs + 12.(-2) = 0
+6 + 3.NOXs – 24 = 0
3.NOXs = +24 – 6
3.NOXs = +18
NOXs = +18
3
NOXs = +6
4: e) Förenad jon
Skillnaden mellan en sammansatt jon och en förenad substans är det faktum att den har en laddning i kompositionen med formeln. Se ett exempel:
ENDAST4-2
De regler som vi kommer att använda för att bestämma NOX för alla dess element är desamma som de som använts tidigare för kompositämnen. Skillnaden är att summan av NOx för varje närvarande atom alltid är lika med laddningen i formeln.
Låt oss följa bestämning av NOX av element i sammansatta joner:
Exempel 1: ENDAST4-2
Syre, som har ett index på 4, är en kalkogen och har därför NOX -2. För att bestämma NOX för svavel (S), använd bara följande uttryck:
NOX av S + NOX av O (multiplicerat med 4) = -2 (sammansatt jonladdning)
NOXs + 4.(-2) = -2
NOXs – 8 = -2
NOXs = -2 + 8
NOXs = + 6
Exempel 2: P2O7-4
Syre, som har ett index på 7, är en kalkogen och har därför NOX -2. För att bestämma NOX för fosfor (P), använd bara följande uttryck:
NOX av P (multiplicerat med 2) + NOX av O (multiplicerat med 7) = -4 (sammansatt jonladdning)
2.NOXP + 7.(-2) = -4
2.NOXP – 14 = -4
2.NOXs = -4 + 14
NOXs = +10
2
NOXs = + 5
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm
