Beräkningar som rör Prousts lag

DE Prousts lag är också känd som lagen om konstanta proportioner eftersom, oavsett massan av ett sönderdelat ämne kommer massorna av de ursprungliga ämnena alltid att följa samma proportion. Samma resonemang kan användas vid en syntesreaktion, det vill säga att andelen massor av reagens som används alltid är konstant för bildandet av produkten.

I denna text kommer vi att betona beräkningarna som involverar Prousts lag För att göra detta kommer vi att använda exempel för att tydligt visa hur beräkningar baserade på denna lag ska utföras. Uppföljning!

Exempel på beräkningar som rör Prousts lag

1º) Hitta värdena för A och B i syntesreaktionen av magnesiumoxid från metalliskt magnesium och syrgas. För att göra detta, använd informationen i tabellen nedan:

2 mg + 0₂ → 2 MgO

Mg massa	O massa2	MgO-massa
48 g	32 g	80 g
96 g	DE	B

Genom att analysera data i tabellen observerar vi att övningen ber oss att hitta värdena för massorna som representeras av A och B. Att veta att Prousts lag är lagen om konstanta proportioner, måste vi:

m_{1 mg} = m_1O2 = m_1MgO
m_{2 mg} = m_2O2 = m_2MgO

m_{1 mg} = 48 g

m_1O2 = 32 g

m_1MgO = 80 g

m_{2 mg} = 96 g

m_2O2 = A

m_2MgO = B

• För att hitta värdet av A, låt oss tillämpa Prousts lag genom följande förhållande:

m_{1 mg} = m_1O2
m_{2 mg} = m_2O2

48 = 32
96 A

Multiplicera kors:

48.A = 96,32

48.A = 3072

A = 3072
48

A = 64 g

• För att hitta värdet av B, låt oss tillämpa Prousts lag genom följande förhållande:

m_1O2 = m_1MgO
m_2O2 m_2MgO

32 = 80
64B

Multiplicera kors:

32.B = 80,64

32.B = 5120

B = 5120
32

B = 160 g

Observation: Lösningen av denna övning skulle kunna göras på ett enklare sätt, eftersom, om Prousts lag föreslår proportioner i massa, skulle massorna A och B vara dubbla massorna 32 respektive 80. Detta skulle vara möjligt eftersom massan av 96g Mg är dubbelt så stor som massan av 48g.

2º) Förbränningsreaktionen av etanol (C₂H₆O) producerar koldioxid (CO₂) och vatten (H₂O). Beräkna X-, Y- och Z-massorna med hjälp av uppgifterna nedan:

Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O

C-massa2H6O	O massa2	CO-massa2	H-massa2O
46 g	96 g	88 g	54 g
9,2 g	X	Y	Z

Genom att analysera data i tabellen observerar vi att övningen ber oss att hitta värdena för massorna som representeras av X, Y och Z. Att veta att Prousts lag är lagen om konstanta proportioner, måste vi:

m_1C2H6O = m_1O2 = m_1CO2 = m_1H2O
 m_2C2H6O m_2O2 m_2CO2 m_2H2O

m_1C2H6 = 46 g

m_2C2H6O = 9,2 g

m_1O2 = 96 g

m_2O2 = X g

m_1CO2 = 88 g

m_2CO2 = Y

m_1H2O = 54 g

m_2H2O = Z

• För att hitta värdet av X, låt oss tillämpa Prousts lag genom följande förhållande:

m_1C2H6O = m_1O2
m_2C2H6O m_2O2

 46  = 96
9,2 X

Multiplicera kors:

46.X = 96.9.2

46.X = 883,2

X = 883,2
46

X = 19,2 g

• För att hitta värdet av Y, låt oss tillämpa Prousts lag genom följande förhållande:

m_1O2 = m_1CO2
m_2O2 m_2CO2

 96  = 88
19,2 Y

Multiplicera kors:

96.Y = 19.2.88

96.Y = 1689,6

Y = 1689,6
96

Y = 17,6 g

• För att hitta värdet av Z, låt oss tillämpa Prousts lag genom följande förhållande:

m_1CO2 = m_1H2O
m_2CO2 m_2H2O

 88  = 54
17,6 Z

Multiplicera kors:

88.Z = 17.6.54

88.Z = 950.4

Z = 950,4
88

Z = 10,8 g

Av mig Diogo Lopes Dias

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm