Ett extremt vanligt faktum under matberedningen är att missa mängden salt eller socker som tillsätts dem. Du har antagligen redan ätit en mat som var för salt eller låg i salt, eller du har antagligen redan haft en juice som var extremt söt eller låg i socker.
Detta händer eftersom salt- eller sockerhalten som ska läggas till en viss mat eller dryck i de flesta fall inte respekteras. Mängden salt eller socker upplöst i ett visst lösningsmedel kallas koncentration av a Blanda homogen eller helt enkelt koncentration av lösningen.
I en homogen blandning har vi närvaron av minst två olika kemiska ämnen: det lösta ämnet (som salt eller socker) och lösningsmedlet. Av denna anledning är koncentrationen av en homogen blandning nära relaterad till löslighet, det vill säga förmågan hos ett givet ämne att lösa upp en annan.
Löslighet är dock en extremt begränsad faktor, eftersom varje material har en specifik upplösningsförmåga. olika material, det vill säga ett material kommer aldrig att lösa upp den mängd vi vill ha, men vad som är relaterat till dess begränsa. I 100 ml vatten kan till exempel endast 36 gram bordssalt (NaCl) och 197 gram socker lösas upp.
I blandningen av vatten och socker är vatten lösningsmedlet och socker, det lösta ämnet
Den homogena blandningen kan klassificeras enligt den koncentration den kan uppvisa. Se:
De) Mättad lösning: är den homogena blandningen i vilken mängden upplöst löst är den maximala bäraren av lösningsmedlet.
B) Omättad lösning: det är den homogena blandningen i vilken mängden löst löst ämne är under det maximala som lösningsmedlet kan lösas upp.
Koncentrerad lösning: är den omättade lösningen vars mängd löst löst ämne är nära det maximala som lösningsmedlet kan lösa upp.
Utspädd lösning: det är den mättade lösningen vars mängd löst löst är långt under det maximala som lösningsmedlet kan lösas.
För att beräkna koncentrationen av en homogen blandning, väger du bara massan av det lösta ämnet som användes och delar den med volymen av lösningsmedlet, vilket resulterar i följande formel:
C = m1
V
C = koncentration av homogen blandning
m1 = massa av löst ämne
V = använd volym
Exempel: För att ta reda på koncentrationen av pulveriserad choklad löst i mjölkvatten när vi blandar 15 gram av den i 300 ml mjölk, använd bara dessa data i koncentrationsformeln.
Pulveriserad chokladmassa som ska användas: 15 gram
Volym mjölk som ska användas: 300 ml eller 0,3 liter
C = 15
300
C = 0,05 g / ml
eller
C = 15
0,3
C = 50 g / L.
Att veta att lösligheten för pulveriserad choklad är 30 gram i 300 ml mjölk (vars koncentration skulle vara 0,1 g / ml), kan vi ange att den homogena blandningen framställd genom träning ska klassificeras i förhållande till koncentrationen som en omättad lösning utspädd. Därför skulle chokladsmaken i denna mjölk inte vara intensiv, med tanke på att den var i halva koncentrationen.
Att respektera koncentrationen av en homogen blandning är en punkt som gör att vi undviker slöseri, eftersom om lösningsmedel har redan nått sin mättnad, det är ingen nytta att lägga till mer löst ämne eftersom det inte kommer att lösas upp längre inga gram. När du förbereder kaffe slösas mycket fast material eftersom människor inte respekterar lösligheten som anges på förpackningen.
Tyvärr ser du nästan aldrig en person som väger till exempel saltet eller sockret de kommer att använda för att laga mat. Att respektera deras koncentration i en blandning är viktigt, eftersom överdriven konsumtion av salt eller socker kan utlösa flera hälsoproblem, såsom:
diabetes (endast för socker)
högt blodtryck
njuröverbelastning
hjärt-kärlsjukdomar
fetma (endast för socker)
Av mig Diogo Lopes Dias
