Linus Pauling-diagram eller Elektroniskt distributionsschema består av en modell som hjälper till att konfigurera elektroner av atomer och joner genom energinivåer. Denna metod används i kemi för att bestämma vissa egenskaper hos atomer.
Också känd som Princip för Aufbau, Linus Pauling Diagram hjälper till att spåra vissa egenskaper hos atomer, till exempel antalet skal fyllda av elektroner och antalet elektronskal som atomen har, till exempel.
De två Nobelprisvinnande amerikanska forskarna, Linus C. Pauling (1901 - 1994) ansvarar för att utveckla denna teori, anses vara en av de bästa för att förklara den elektroniska distributionen kring atomer.
Som ni vet, periodiska systemet ordnar kemiska element efter atomnummer i stigande ordning. Linus Pauling Diagram, i kombination med det periodiska systemet, hjälper till att ge information om de atomer som utgör dessa element.
Som sagt är Linus Pauling-diagrammet baserat på Atomenergi delnivåer för att organisera elektroner. Dessa är ordnade från lägsta till högsta energi när atomen är i sitt jordtillstånd.
Se även innebörden av Atom och joner.
Atoms elektrosfär bildas av 7 (sju) elektroniska lager, representerade av bokstäverna: K, L, M, N, O, P och Q. Varje skal tillåter ett maximalt antal elektroner:
- K = upp till 2 elektroner.
- L = upp till 8 elektroner.
- M = upp till 18 elektroner.
- N = upp till 32 elektroner.
- O = upp till 32 elektroner.
- P = upp till 18 elektroner.
- Q = upp till 8 elektroner.
| Elektroniska lager | Maximalt antal elektroner | Energi-undernivåer |
|---|---|---|
| K | 2 och- | 1s2 |
| L | 8 och- | 2s2 2p6 |
| M | 18 och- | 3s2 3p6 3d10 |
| N | 32 och- | 4s2 4p6 4d10 4f14 |
| O | 32 och- | 5s2 5p6 5d10 5f14 |
| P | 18 och- | 6s2 6p6 6d10 |
| F | 8 och- | 7s2 7p6 |
Observera att lager K endast har ett undernivå (s), vilket möjliggör förekomsten av upp till 2 elektroner. Layer L har två undernivåer (s och P), vara det P rymmer upp till 6 elektroner. Det finns fortfarande undernivåerna d (med upp till 10 elektroner) och f (med högst 14 elektroner).
| undernivå | Antal elektroner per delnivå |
|---|---|
| s = skarp (klar) | upp till 2 elektroner |
| p = Main | upp till 6 elektroner |
| d = diffus (diffus) | upp till 10 elektroner |
| f = grundläggande | upp till 14 elektroner |
Således, från detta schema, organiserade Pauling elektronerna enligt en ökande ordning av energi i de olika undernivåerna.
Med diagonala pilar hittar du följande sekvens i Linus Pauling-diagrammet: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.
Se även Ishikawa-diagram, O Venn diagram och begreppet elektronnegativitet.
