elektronnegativitet indikerar en atoms tendens att attrahera ett par elektroner i en kovalent bindning, som inträffar när denna atom delar ett eller flera elektronpar.
Om två bundna atomer har samma elektronegativitetsvärden, delar de elektronerna lika i en kovalent bindning. Vanligtvis är dock elektronerna i en kemisk bindning mer lockade av en atom (den mest elektronegativa) än av den andra.
Om värdena för elektronegativitet är mycket olika delas inte elektronerna. En atom monopoliserar i detta fall bindningselektronerna för den andra atomen och bildas en jonbindning.
Exempel på elektronegativitet
Ett exempel på elektronegativitet är kloratomen, som har en högre elektronegativitet än väteatomen. Därför kommer de bindande elektronerna att vara närmare Cl (klor) som från H (väte) i molekylen av HCl (saltsyra eller klorväte).
Ett annat exempel är vad som händer i O2 (syre) -molekylen, där båda atomerna har samma elektronegativitet. Det vill säga elektronerna i den kovalenta bindningen delas lika mellan de två syreatomerna.
Elektronegativitet på det periodiska systemet
Det kan sägas att elektronegativitet är en periodisk egenskap som ökar från vänster till höger och från botten till toppen på det periodiska systemet.
Elektronegativitet och joniseringsenergi följer samma trend som det periodiska systemet, så element som har låg joniseringsenergi tenderar också att ha låg elektronegativitet.
Kärnorna i dessa atomer har ingen stark attraktion på elektroner. På samma sätt tenderar element som har hög joniseringsenergi att ha höga elektronegativitetsvärden och atomkärnan utövar ett starkt inflytande på elektroner.
Exempel på elektronegativitet i det periodiska systemet, som finns i sin största mängd i elementen från vänster till höger.
Det mest elektronegativa elementet är Fluor (F) och de mindre elektronegativa (eller mer elektropositiva) elementen är francium (Fr) och Cesium (Cs).
Ädelgaser, å andra sidan, eftersom de inte skapar kemiska bindningar, har noll eller obetydlig elektronegativitet.
Elektronegativitetsskala
DE Pauling-skala är den mest använda för att beräkna elektronegativitet. Det skapades av Linus Pauling, som tilldelade elektronegativiteten för fluor som 4 och Francium som 0,7 och, beräknade sedan elektronegativiteten för andra element mellan dessa siffror med hjälp av energier av Länk.
Men när man utför beräkningar på ett brett spektrum av föreningar tillskrivs Fluor en elektronegativitet på 3,98. Detta beror på att detta värde ger bättre intern konsistens.
En annan skala är Mulliken-skalan, som baserar elektronegativitetsvärdena på följande ekvation: Elektronegativitet = 0,5 x (joniseringspotential + elektronisk affinitet)
Elektronegativitet är en relativ skala, det vill säga den beräknas och mäts inte.
Skillnad mellan elektronegativitet och elektropositivitet
I elektronegativitet kan en atom locka ett delat elektronpar i sitt kombinerade tillstånd. I elektropositivitet kan atomen ta ut ett delat elektronpar i sitt kombinerade tillstånd.
Observera att båda är motsägelsefulla termer, det vill säga en mer elektronegativ atom är följaktligen mindre elektropositiv och vice versa. Dessutom beror dessa värden på atomen till vilken den binder under kovalent bindning.
Se även innebörden av:
- Kemi
- Linus Pauling-diagram.
