Katjoner och anjoner är jontyper, det vill säga atomer som har fått eller förlorat elektroner genom kemiska bindningar.
En atom som har samma antal protoner (positiv laddning) och elektroner (negativ laddning) anses vara elektriskt neutral. När denna atom accepterar eller överför elektroner kallas det en jon som i sin tur kan vara:
- Katjon: Atom som har tappat (eller gett upp) elektroner och därför är positivt laddat.
- Anjon: Atom som har fått (eller accepterat) elektroner och därför är negativt laddat.
Katjon
En katjon är en atom som har en positiv laddning eftersom den har fler protoner än elektroner.
Alkalimetaller (litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och Francium) tenderar att bilda katjoner eftersom de bara har 1 elektron i sitt valensskal. Detta innebär att den energi som behövs för att ta bort denna elektron är mycket låg, vilket gör dessa element mycket reaktiva.
En katjon representeras av symbolen +efter elementets namn. Mängden förlorade elektroner anger typen av katjon:
- Katjoner med en +1 laddning kallas monovalenter.
- Katjoner med en +2 laddning kallas bivalenter.
- Katjoner med en +3 laddning kallas trivalenter.
Katjontyper kan också identifieras med mängden signaler +. Således representeras ett element endast av + är en monovalent katjon, medan en annan representeras av +++ är en trivalent katjon.
Exempel på katjoner
- Al+3 (Aluminium)
- Här+2 (Kalcium)
- mg+2 (Magnesium)
- På+1 (Natrium)
- K+1 (Kalium)
- Zn+2 (Zink)
- Pb+4 (Leda)
anjon
En anjon är en atom som har en negativ laddning eftersom den har fler elektroner än protoner. Elementen i familjerna kväve, kalkogener och halogener tenderar att bilda anjoner eftersom de är lätta att ta emot elektroner.
En anjon representeras av symbolen -efter elementets namn. Mängden mottagna elektroner anger typen av anjon:
- Anjoner med en laddning av -1 kallas monovalenter.
- Anjoner med -2 laddningar kallas bivalenter.
- Anjoner med -3 laddning kallas trivalenter.
Som med katjoner kan anjoner också identifieras med mängden signaler -. Därför representeras ett element endast av - är en monovalent anjon, medan en annan representeras av - - är en tvåvärd anjon.
Exempel på anjoner
- O-2 (Syre)
- N-3 (Azide)
- F-1 (Fluorid)
- br-1 (Bromid)
- s-2 (Svavel)
- Cl-1 (Klorid)
jonbindningar
Joniska bindningar eller elektrovärda bindningar är bindningar som uppstår mellan katjoner och anjoner.
Element kan acceptera, ge bort eller dela elektroner på ett sådant sätt att deras sista energiskal har 8 elektroner. Detta kallas Oktettteori.
Enligt oktetteorin tenderar atomer att stabilisera sig när det finns 8 elektroner i valensskalet (sista elektronskalet). Därför, eftersom de är positivt laddade, binder katjoner till negativt laddade anjoner. På detta sätt ger eller tar atomer upp elektroner för att uppnå jämvikt.
Bindningarna som bildas mellan katjoner och anjoner är mycket starka och tenderar att ha följande attribut:
- de är fasta och spröda under normala temperatur- och tryckförhållanden;
- har mycket höga smält- och kokpunkter;
- dess bästa lösningsmedel är vatten;
- när de är upplösta i vätskor leder de en elektrisk ström.
Joniska bindningar ger upphov till jonföreningar, såsom natriumklorid (bordssalt), bildade av Na-bindningen+ (natriumkatjon) + Cl- (kloranjon) → NaCl.
Exempel på jonföreningar
Några exempel på jonföreningar är:
- NaCl - Natriumklorid (bordssalt)
- På2ENDAST4 - Natriumsulfat
- CaCO3 - Kalciumkarbonat
- NaNO3 - Natriumnitrat
Katjonbord
| läsa+ | Litium | Tro+2 | Järn |
|---|---|---|---|
| På+ | Natrium | Co+2 | kobolt |
| K+ | Kalium | Ni+2 | nickelpläterad |
| Rb+ | Rubidium | Yn+2 | tinny |
| Cs+ | Cesium | Pb+2 | Plumbus |
| (NH4)+ | Ammonium | Mn+2 | Mango |
| Ag+ | Silver | Pt+2 | platina |
| Röv+ | Koppar | Bi+3 | Vismut |
| Hg+ | kvicksilver | Al+3 | Aluminium |
| Au+ | aurorös | Cr+3 | Krom |
| mg+2 | Magnesium | Au+3 | Auric |
| Här+2 | Kalcium | Tro+3 | ferri- |
| herr+2 | Strontium | Co+3 | Kobaltiskt |
| Ba+2 | Barium | Ni+3 | Nickelic |
| Zn+2 | Zink | Yn+4 | Tenn |
| CD+2 | Kadmium | Pb+4 | Plumbic |
| Röv+2 | cupric | Mn+4 | manganisk |
| Hg+2 | kvicksilver | Pt+4 | platina |
anjonbord
| F- | Fluorid | P2O7-4 | Pyrofosfat |
|---|---|---|---|
| Cl- | Klorid | (VID2)- | Nitrit |
| br- | Bromid | (VID3)- | Nitrat |
| Jag- | Jodid | s-2 | Sulfid |
| (ClO)- | Hypoklorit | (ENDAST4)-2 | Sulfat |
| (CLO2)- | Klorit | (ENDAST3)-2 | Sulfit |
| (CLO3)- | Klorat | (S2O3)-2 | Tiosulfat |
| (CLO4)- | perklorat | (S4O6)-2 | persulfate |
| (BrO)- | Hypobromit | (MnO4)- | Permanganat |
| (BrO3)- | bromat | (MnO4)-2 | manganat |
| (IO)- | hypojodit | (SiO3)-2 | Metasilikat |
| (IO3)- | Jodat | (SiO4)-4 | Ortosilikat |
| (IO4)- | Periodisk | (CrO4)-2 | kromat |
| (CN)- | Cyanid | (CrO7)-2 | Dikromat |
| (CNO)- | cyanat | (ASO3)-3 | arsenit |
| (CNS)- | Tiocyanat | (ASO4)-3 | Arsenat |
| (Ç2H3O2)- | Acetat | (SbO3)-3 | Antimon |
| (CO3)-2 | Karbonat | (SbO4)-3 | Antimonate |
| (Ç2O4)-2 | oxalat | (BO3)-3 | borat |
| [Fe (CN)6]-3 | Ferricyanid | (SnO3)-2 | stannera |
| [Fe (CN)6]-4 | ferrocyanid | (SnO2)-2 | tenn |
| (DAMM3)- | Metafosfat | (Hej2)- | Aluminera |
| (H2DAMM2)- | Hypofosfit | (PbO2)-2 | Plumbito |
| (HPO3)-2 | Fosfit | (ZnO2)-2 | Zink |
| (DAMM4)-3 | ortofosfat |
Se också:
- Molekyl
- joner
- kemisk energi
- Joniserande
