Molmassa (M) består av molekylmassa (atommassa) uppmätt i gram. Detta är ett begagnat begrepp inom kemi.
Innan beräkna molmassa av ett givet ämne är det nödvändigt att känna till dess molekylmassa, som består av summan av alla atommassorna i de atomer som utgör molekylen.
Atommassantalet kan lätt hittas i vilket periodiskt system som helst, där dessa data för vart och ett av ämnena presenteras. Atommassa betyder antalet protoner ämnet har i sin kärna.
För att erhålla den molära massan är det således nödvändigt lägg till atommassorna för varje atom. Resultatet ska vara i g / mol (gram per mol).
Till exempel för att erhålla molmassan av H2O (vatten), vi måste hitta atommassan för varje element:
H = 1g - eftersom det finns två H-atomer i den kemiska formeln för vatten, skulle värdet vara lika med 2g.
O = 16 g.
H molär massa2O = 2 g + 16 g = 18g / mol.
Mol är den enhet som tjänar till konvertera från atommasseenhet (u) till gram. Värdet på 1 Mol är lika med 6 x 1023, detta är känt som Avogadros konstant.
Lära sig mer om betydelsen av kemi.
Molmassa och molekylmassa
Båda har samma värden, den enda skillnaden är måttenheten för var och en.
Molekylmassa (MM) motsvarar massan av en molekyl från atommasseenheten (u). Molmassan hänvisar redan till molekylens massa från enheten "gram".
Innan ett ämnes molära massa bestäms är det nödvändigt att känna till dess molekylvikt.
