Cesium-137 är en radioaktiv isotop (radioisotop) av det kemiska grundämnet cesium (Cs), vars atomnummer (Z), det vill säga antalet protoner i atomkärnan, är lika med 55, och antalet neutroner är 82. Således kommer namnet "cesium-137" från ditt massnummer (A), vilket motsvarar summan av atomnumret med neutronerna (55 + 82 = 137). Således ges dess representation av:55137Cs.
Cs-137 upptäcktes med en teknik som kallas spektroskopi av forskarna Robert W. OCH. Bunsen (1811-1899) och Gustav R. Kirchhoff (1824-1887), som var professor i kemi och fysik vid det tyska universitetet i Heildelberg.
Denna radioisotop avger strålning från sin kärna. Som visas nedan sönderdelas den och frigör till exempel betastrålning (-10β), med den därav följande bildningen av ett ännu mer skadligt radioaktivt element, barium-137:
55137Cs → -10β + 56137Ba
Cesium-137 är ganska farligt för människor eftersom det avger joniserande partiklar och elektromagnetisk strålning som kan passera igenom olika material, inklusive människokroppens hud och vävnader, som interagerar med kroppens molekyler och genererar effekter förödande. Denna interaktion inträffar eftersom, som med alla radioaktiva isotoper, avger Cs-137 strålning med tillräckligt med energi för att ta bort elektroner från atomer och ge upphov till katjoner (positivt laddade partiklar), som är mycket reaktiva och i sin tur kan orsaka förändringar i reaktioner som uppträder i levande vävnadsceller, vilket förändrar DNA och kan orsaka uppkomst av celler cancerframkallande ämnen.
Betapartikeln som frigörs av cesium-137 kan tränga in upp till 2 cm när den träffar kroppen och orsakar allvarliga skador. Tillsammans med betapartiklar frigörs också gammastrålningar (00γ), som har en ännu högre penetrationsförmåga och helt kan tränga igenom människokroppen och orsaka irreparabel skada. Barium-137 från cesium-137 frigör också gammastrålning.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Som ett element i alkalimetallfamiljen (familj 1 i det periodiska systemet) är Cesium liknar kalium (K) (som också tillhör denna familj) och kan ersätta det i vävnader vid liv.
Ett exempel på hur skadlig denna radioisotop kan vara var olyckan som inträffade i september 1987 i Goiânia - Goiás. Kort sagt hittade två sopuppsamlare en kapsel som innehöll cesium-137 (faktiskt hade cirka 19 g cesiumklorid (CsC?) som var bland ett sjukhus Inaktiverad. Skräparna tog kapseln och sålde den till en skrotgård. Kapseln bröts så småningom och släppte det radioaktiva materialet, som fångade uppmärksamhet hos många på grund av luminiscensen av cesium, som är ett pulver som lyser i mörkret, i en blåaktig nyans. Namnet på detta element har till och med sitt ursprung på latin“caesius ", vilket betyder blå himmel. Resultatet var fyra personers död, förorening av mer än 200 och generering av mer än 7 ton kärnavfall.
Cesium-137-kontaminering kan förhindras genom att isolera den med tjocka betongväggar.
Cesium-137 har dock flera fördelaktiga användningsområden, såsom inom industrier, för konservering av livsmedel och huvudsakligen inom medicin. I strålbehandlingsanordningen används dess radioaktiva stråle för att attackera cancerceller, och blyet i kapseln förhindrar att denna strålning passerar genom och förorenar de omgivande materialen. Idag används kobolt-60 istället för cesium-137.
Cs-137 absorberas också av vatten och jord, med en halveringstid (tid som krävs för att hälften av dess radioaktiva atomer ska gå sönder) på cirka 30 år.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
