Daltons lag säger att det partiella trycket för varje gas i en gasblandning är lika med det tryck som den skulle utöva och upptar blandningens volym vid samma temperatur. Därför är gasblandningens totala tryck summan av partialtrycket för varje gas som komponerar den.
Låt oss överväga två typer av gaser, A och B. Var och en av dem upptar samma volym V och har samma temperatur T. Om vi tillämpar Clapeyron-ekvationen på de två gaserna A och B har vi:
PDE .V = nDE .R .T och pB .V = nB .R .T
Som vi visar i figuren ovan, om vi blandar de två gaserna, är antalet mol av gaserna i blandningen (Nejm) det blir:
Nejm= nDE+ nB
Var:
Men nm = (Pm.V) / R. T; så vi har:
Genom att göra några förenklingar i uttrycket ovan har vi:
Pm= sDE+ sB (Daltons lag)
Vi kan använda samma resonemang för gaser med olika volymer och temperaturer. Låt oss se figuren nedan, där två ballonger förbundna med ett rör med försumbar volym har en kontaktkran. Dessa ballonger har två gaser A och B, med temperaturer och volymer som skiljer sig från varandra. Från figuren ser vi att kranen är stängd, därför:
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
PDE .V = nDE .R .T och pB .V = nB .R .T
Senare, om vi öppnar kranen, ser vi att gaserna blandas, som visas i bilden nedan:
För denna blandning har vi följande förhållanden:
Vm= VDE+ VB
PDE .V = nDE .R .T
PB .V = nB .R .T
Så vi har att det slutliga förhållandet för denna blandning kan utvidgas till en blandning av Nej gaser. Således:
Av Domitiano Marques
Examen i fysik
Brasilien skollag
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
SILVA, Domitiano Correa Marques da. "Gasblandning"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/mistura-gasosa.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
