På joniska ämnen är de som har minst en jonbindning, det vill säga när det sker en definitiv överföring av elektroner från en av atomerna till en annan och bildar Jons. Atomen i elementet som förlorade elektronerna tar en positiv laddning och är en jon som kallas katjon, medan atomen som tog emot elektronerna, fick en negativ laddning, är anjon.
De existerar enkla joner (endast bildad av en atom) och sammansatta joner (bildade av grupper av atomer med olika kemiska grundämnen som tillsammans fick eller förlorade en eller flera elektroner). Nedan finns en tabell med listan över anjoner och katjoner, enkla och sammansatta, som utgör de joniska föreningarna.
Tabell över anjoner som bildar joniska ämnen
Tabell över katjoner som bildar joniska ämnen
Bland de anjoner som visas ovan är de viktigaste: klorid, karbonat, nitrat och sulfat. De binder med element som är mindre elektronegativa än de är och bildar de viktigaste salterna som finns i naturen och i vårt dagliga liv. Klorid är en enkel anjon, medan de andra grupperna alla är sammansatta anjoner.
Du salter är oorganiska joniska ämnen som enligt tteori om Arrhenius elektrolytisk dissociation, kan definieras som föreningar som i ett vattenhaltigt medium frisätter åtminstone en katjon annan än H+ (eller H3O+) och åtminstone en annan anjon än OH-.
Salterna bildade av förenade anjoner har joniska och kovalenta bindningar, och anjonerna bildas av kovalenta bindningar (med delande elektroner), och bindningen mellan dessa anjoner och en metall eller halvmetall är jonisk.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Till exempel natriumnitrat (NaNO3bildas av den joniska bindningen mellan natriumkatjonen (Na+) och nitratanjonen (NO3-), med överföringen av en elektron. Observera nedan att det finns denna jonbindning, men bindningen som bildar anjonen är kovalent:
Detta är dock bara enhetsformeln. De joniska substanserna hänger faktiskt ihop och bildar stora kluster av väldefinierade geometriska former som kallas kristallgaller. Detta händer på grund av den elektrostatiska attraktion som finns mellan dessa motsatta teckenladdningar, hamnar jonerna attraherar de närmaste och bildar dessa galler, där flera anjoner är runt en katjon och vice versa. Mängden joner som omger en jon med motsatt laddning kallas samordningsnummer.
Till exempel, nästa har vi kopparsulfatsaltet (CuSO4) och en illustration av ditt kristallina nätverk:
På grund av dessa arrangemang har joniska ämnen följande huvudegenskaper:
De är fasta vid rumstemperatur;
De har höga smält- och kokpunkter;
De är hårda och spröda;
De leder elektrisk ström när de är upplösta i vatten och när de smälter.
Nedan har vi texterna som förklarar hur klorid-, karbonat-, nitrat- och sulfatanjoner bildas, deras konstitution, egenskaper, källor, betydelse, tillämpningar och exempel på joniska ämnen som innehålla. Få åtkomst till var och en av dem för att hålla koll på alla dessa detaljer:
* Klorider;
* Karbonater;
* Nitrater;
* Sulfater.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Joniska ämnen i gruppen: klorid, karbonat, nitrat och sulfat"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-ionicas-grupo-cloreto-carbonato-nitrato-sulfato.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
Joniska föreningar, huvudegenskaper hos jonföreningar, bindning mellan joner, definitiv överföring av elektroner, elektrostatisk attraktionskrafter mellan joner, negativa och positiva joner, anjoner, katjoner, jonbindning, molekylstruktur han
Kemi
Dissociation and Ionization, Italian Scientist Volta, Electric Current, Swedish Physical Chemist Svant August Arrhenius, Theory of Arrhenius, positiva joner, katjoner, negativa joner, anjoner, kaustisk soda, bordssalt, polära molekyler, dissociation jonisk,
Kemi
Jonbindning, arrangemang mellan jonföreningar, jonagglomerat, natriumklorid, bordssalt, jonämne, elektrostatiska attraktionskrafter, kloridanjoner, natriumkatjoner, polära lösningsmedel, positiva joner, katjoner, negativa joner, anjoner.
