Vad är termokemi?

Termokemi är en gren av kemi som studerar reaktioner och processer av förändring i fysiskt tillstånd som involverar energiutbyte i form av värme.

Det finns två typer av reaktioner och processer av denna typ, vilka är:

• Endotermi:Endo betyder inåt, det vill säga de är reaktioner eller förändringar i fysiskt tillstånd där reaktanterna absorberar värme.

Till exempel är förångning övergången från en vätska till ett gasformigt tillstånd, såsom när kläder på linan torkar. För att denna förändring ska inträffa absorberar vatten energi och på detta sätt bryts dess intermolekylära interaktioner och molekylerna frigörs i form av ånga.

Ett exempel på en endoterm kemisk reaktion är uppvärmning av kalksten (CaCO₃). Det absorberar värme och sönderdelas, med ursprung i sina produkter kalciumoxid (CaO), som är kalk.

• Exotermiska:Exo betyder utåt, det vill säga det avser reaktioner eller förändringar i fysiskt tillstånd där värme frigörs.

Här är två exempel: stelning av vatten till is är en förändring i fysiskt tillstånd som uppstår när värme släpps ut. Explosionsmotorer för bilar arbetar med energi som frigörs genom förbränningsreaktionen av etanol eller petroleumprodukter, såsom bensin och olja

diesel.

Två viktiga begrepp i studien av termokemi är entalpi (H) och den entalpi variation (AH), som hänvisar till energiinnehållet i ämnen och energidifferensen mellan reaktanterna och produkterna (AH = H_PRODUKTER - H_REAGENTER).

När ekvationen som beskriver processen inkluderar värdet av entalpiändringen, säger vi att det är a termokemisk ekvation. Om värdet av ΔH är negativt betyder det att processen är exoterm, eftersom den slutliga entalpi är mindre än den initiala; och om det är positivt är processen endoterm.

Exempel:

• Termokemisk ekvation av exoterm reaktion:

1C₃H_{8 (g)} + 5 O_{2 (g)} → 3 CO_{2 (g)} + 4H₂O_(g) AH = - 2046 kJ

• Termokemisk ekvation av endoterm reaktion:

1 Fe₂O_{3 (S)} + 3 ° C_(s) → 2 Fe_(S) + 3 CO_(g) AH = +491,5 kJ

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm