Ordet ”gas” användes först av forskaren Van Helmont (1577-1644), kommer från grekiska kaos, det vill säga ”kaos”, eftersom dess molekyler eller atomer beter sig oroligt.
Gaser är molekylära föreningar eller i form av isolerade atomer (ädelgaser) med specifika egenskaper, inklusive, vi kan markera att de inte har en definierad volym eller form, tenderar att uppta volymen och hålla sig i formen av behållaren som innehåller.
Volym, tryck och temperatur är de grundläggande mängderna som måste tas med i beräkningen av gaser gastillståndsvariabler.
Denna studie är verkligen mycket viktig både ur teoretisk och praktisk synvinkel. Det var till exempel genom att förstå gasernas beteende som kemiska reaktioner förstods bäst. Dessutom finns ämnen i gasform överallt och deltar i viktiga processer i livets underhåll: luften vi andas in är en gasformig blandning som huvudsakligen består av kväve och syre; syrgas används på sjukhus, stålverk, metallskärnings- och svetsbrännare; vi använder gaserna för matlagning, för att flytta fordon, för att blåsa upp ballonger och så vidare.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Dessa och andra processer som involverar gaser kommer att behandlas i artiklarna i detta avsnitt Kemi.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
(UnB-DF) Studien av gasernas makroskopiska egenskaper möjliggjorde utvecklingen av den kinetisk-molekylära teorin, vilket på mikroskopisk nivå förklarar gasernas beteende. Beträffande denna teori, bedöm följande punkter:
(1) Gasernas beteende är relaterat till enhetlig och ordnad rörelse av deras molekyler.
(3) Idealiska gaser finns inte, eftersom de bara är teoretiska modeller där volymen av molekyler och deras interaktioner anses försumbar.
(4) Trycket från en gas inuti en behållare är förknippat med kollisioner mellan gasmolekyler och behållarens väggar.
I. Trycket från en gas är resultatet av att molekylerna kolliderar med behållarens väggar.
II. Den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen.
III. Volym, tryck och temperatur kallas tillståndsvariabler.
IV. Molekylerna rör sig utan att kollidera med behållarens väggar som innehåller dem.
