När vi säger ordet "balansera" kommer ett objekt som förblir på obestämd tid att tänka på. Detta är dock bara en typ av balans, kallad ”Statisk jämvikt”.
Det finns också ”Dynamisk jämvikt”. I det, som namnet säger, finns det inte ett enda ögonblick där objektet eller fenomenet i fråga fortfarande är kvar. Till exempel, för att du ska förstå, se illustrationen nedan och notera att mängden vatten som faller i behållaren är lika med mängden som rinner ut ur den och håller vattennivån konstant. I så fall säger vi att det finns en dynamisk balans, en balans i rörelse.
Det är denna typ av balans som uppstår i reversibla reaktioner, det vill säga i de reaktioner som inträffar i båda riktningarna. Samtidigt som molekylerna i reaktanterna omvandlas till produkterna reagerar produktens molekyler med varandra för att bilda reaktanterna. Reversibiliteten för en reaktion representeras av pilar i båda riktningarna:
När utvecklingshastigheten för den direkta reaktionen (av bildandet av produkterna) är lika med utvecklingshastigheten för invers reaktion (bildning av reaktanter), under konstant temperatur, betyder att reaktionen har nått sin jämvikt kemisk. Och när det gäller reaktioner med närvaron endast av molekyler i reaktanterna och produkterna har vi en molekylär balans.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Följande är ett exempel på reaktionen som sker mellan vätgas (H2) och jodgas (I2för bildning av vätejodid (HI) gas:
I början av reaktionen var utvecklingshastigheten för den direkta reaktionen högre, trots allt var koncentrationen av reaktanter maximal och produktens var noll. Så utvecklingshastigheten för den omvända reaktionen var också noll.
Men med tiden reagerar väte- och jodgaserna och genererar produkten. På detta sätt börjar reagenskoncentrationen att minska och deras utvecklingshastighet minskar också.
När koncentrationen av produkter ökar och koncentrationen av reaktanter minskar börjar utvecklingshastigheten för den inversa reaktionen att öka. Om temperaturen hålls konstant kommer det att komma en tid då de två utvecklingshastigheterna förblir desamma, vilket visar att reaktionen har nått kemisk molekylär jämvikt.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Molekylär balans"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
