Elementen uppkallade efter alkaliska jordartsmetaller är de som tillhör familj 2 eller IIA, i det periodiska systemet. En sådan grupp innefattar följande kemiska element: Var (Beryllium), Mg (Magnesium), Ca (Kalcium), Sr (Strontium), Ba (Barium) och Radium (Ra).
De har två elektroner i valensskalet, och deras generiska fördelning representeras av ns2, där Nej representerar numret på den sista nivån. På grund av denna egenskap tenderar de att förlora dessa två elektroner, vilket ger upphov till 2+ laddningskatjoner.
Termen "jord" hänvisar till "existerande på jorden", eftersom det är här dessa element finns, främst i mineraler. Exempelvis kalcium i form av kalciumfosfatförening (Ca3(DAMM4)2), finns i jordskorpan och fungerar som råvara för produktion av fosfor. Det finns också i djurens ben, så mycket att när dessa kalcineras erhålls det så kallade ”benmjölet” som innehåller kalciumfosfat.
Bland jordalkalimetallerna är de som sticker ut mest Kalcium det är Magnesium.
- Kalcium
Kalciumjonen (Ca
2+) finns i cirka 90% av våra ben och tänder; och hos djur finns det också i deras skal. Dess funktion är att stärka benstrukturen och fungera som ett muskelavslappnande medel. Brist på kalcium i kroppen kan orsaka muskelkramper, stelkramp och benskörhet. Det är därför det är viktigt att äta det genom livsmedel som är rik på kalcium, såsom mjölk och dess derivat (smör, ost, etc.), kött och grönsaker.Å andra sidan kan för mycket kalcium orsaka muskelavslappning, njursten och benvärk.
Förutom de ovan nämnda livsmedlen finns kalcium fortfarande i många delar av naturen, särskilt i mineraler såsom kalcit (CaCO3) eller kalciumkarbonat, som utgör en beståndsdel av kalksten och marmor, och marmor används vid tillverkning av handfat, statyer, golv och trappor. Kalciumkarbonat är också byggaren av stalaktiter och stalagmiter i grottor. Kalcium finns också i naturlig gips (CaSO4. 2 timmar2O), kallas gips. Detta salt kan torkas ut, vilket ger upphov till CaSO4 vattenfri, vilket är skolkrita.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
I industrin produceras jungfru kalk (CaO), släckt kalk, även kallad hydratiserad kalk eller släckt kalk, som faktiskt är kalciumhydroxid (Ca (OH)2), används i vitkalkfärger och vid beredning av murbruk. Den mjuka uppvärmningen av gipsen gör det möjligt att erhålla det hemihydrerade kalciumsulfatet, som är gips, som används i konstruktionen civilsamhället, vid produktion av mögel inom tandvård och medicin för att skydda benfrakturer, som den i armen som visas nedan.
- Magnesium
jonen av magnesium det har också stor biologisk betydelse, eftersom det finns i 70% av våra ben, vilket gynnar verkan av enzymer, muskler och motorisk samordning. Dess brist i kroppen kan orsaka desorientering, högt blodtryck, skakningar och en svag puls. Därför bör vi äta följande livsmedel som innehåller detta element: nötter, spannmål och gröna grönsaker. Dessutom kan överskott av magnesium i kroppen orsaka sömnighet.
Magnesium finns också i havsvatten och mineraler. Den används i metalllegeringar, såsom offermetaller (som oxiderar istället för stål och förhindrar korrosion), i "magnesium" -hjul och i fyrverkerier (erbjuder färgerna silver och vitt). En mycket viktig förening av magnesium är magnesiumhydroxid (Mg (OH)2), som vid dispergering i vatten i en koncentration av cirka 7% ger upphov till en känd suspension populärt som mjölk av magnesia, som fungerar som ett antacida, som bekämpar magsyra (halsbränna) och som laxativ.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
