Vissa oorganiska funktioner får inte lika mycket uppmärksamhet i läroböcker och till och med under vissa lärarkurser, som karbider och hydrider. I den här texten, låt oss göra det annorlunda, vi kommer att förklara några viktiga detaljer om den oorganiska funktionen som kallas hydrid.
Du hydrider de är binära oorganiska föreningar (de har två kemiska grundämnen) som presenterar väteelementet i deras sammansättning åtföljd av andra kemiska grundämnen. Den viktigaste detaljen är att väte nästan alltid har ett nox lika med -1, vilket gör det, i vissa hydrider, till det mest elektronegativa elementet. Vattnet (H.2O) och ammoniak (NH3) är exempel som undgår denna händelse.
För att namnge en hydrid är namngivningsregeln ganska enkel:
Hydrid+i+namnet på elementet som följer med väte
Se några exempel på hydridnomenklatur:
NaH = Natriumhydrid
KH = Kaliumhydrid
CaH2 = kalciumhydrid
AlH3 = aluminiumhydrid
SiH4 = kiselhydrid
Det är mycket vanligt att hitta hydrider av tre olika klassificeringar: joniska, molekylära och metalliska. Se egenskaperna hos var och en av dessa typer:
a) Jonhydrid:
Har ett metallelement som följer med väte. De vanligaste metallelementen är alkali, jordalkalimetaller (utom beryllium och magnesium), gallium, indium, tallium och lantaniderna.
Exempel på jonhydrider:
NaH = Natriumhydrid
KH = Kaliumhydrid
CaH2 = kalciumhydrid
Joniska hydrider har följande egenskaper:
Fasta ämnen;
Hög smältpunkt;
Led elektrisk ström (när den är i flytande tillstånd);
De flesta förfaller innan de når sin smältpunkt;
De är mycket reaktiva med vatten (i denna reaktion bildar de alltid en oorganisk bas åtföljd av vätgas). Se ett exempel på denna reaktion:
Reaktionsekvation av en natriumhydrid med vatten
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
b) Molekylär (eller kovalent) hydrid
De är hydrider bildade av kombinationen av väte med element från grupperna 13 till 17 (familjer: bor, kväve, kalkogener och halogener). Element med låg elektropositivitet, t.ex. beryllium och aluminium, även om de är metaller, bildar molekylära hydrider.
Exempel på molekylära hydrider:
AlH3 = aluminiumhydrid
SiH4 = kiselhydrid
H2O = syrehydrid
Dess huvudfunktioner är:
De kan vara fasta, flytande eller gasformiga;
De har ingen elektrisk ström;
De har låg smältpunkt och kokpunkt;
De är flyktiga vid rumstemperatur;
De har svaga kemiska bindningar.
c) Metall eller interstitiell hydrid
Hydrider som har en övergångsmetall (element som presenterar underundernivån som mer energiska / B-familjer) som följer med väte. De kallas mellanrum eftersom väteatomen ofta upptar mellanrum i metallens fasta struktur, som i följande representation:
väteatom omgiven av titanatomer
Mellan huvudsakliga användningsområden för hydrider, som är solida och bra ledare av elektricitet, har vi:
Lagring och transport av fast tillståndsväte;
Aluminium och litiumhydrider är reduktionsmedel i organiska synteser (tillsats av väten till organiska föreningar);
Platinahydrider används i organiska halogeneringsreaktioner (tillsats av klor-, fluor-, brom- eller jodatomer) till olefiner (alkener, kolväten med dubbelbindning).
Tillverkning av uppladdningsbara batterier;
Tillverkning av kylskåp;
Tillverkning av temperatursensorer.
Modell för en temperatursensor som använder hydrid i sin drift
Av mig Diogo Lopes Dias
Vill du hänvisa till texten i ett skola eller akademiskt arbete? Se:
DAGAR, Diogo Lopes. "Hydrider"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidretos.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
Basnomenklatur, vattenlösning, jonisk dissociation, katjon, anjon, natriumhydroxid, aluminiumhydroxid, järnhydroxid, kopparhydroxid, järnhydroxid, kalciumhydroxid.
