Molekylära föreningar eller kovalenter bildas genom kovalenta bindningar, de där vi inte har medverkan av metaller (med undantag av Beryllium) i deras bildning. Så i denna typ av bindning behöver alla atomer ta emot elektroner och därför kommer de alltid att dela dem.
DE Strukturformel är ett av de sätt som används för att representera delningen av elektroner mellan atomerna i molekylära föreningar. Så att vi kan genomföra montera en strukturformel, det är nödvändigt att vi först och främst vet vad som är behovet av var och en av elementen som är involverade i föreningen enligt oktettteori. Tabellen nedan visar behovet av varje inblandat element enligt familj:
Från de behov som uttrycks ovan borde vi veta det genom bygg en strukturformel, vi har bara följande verktyg som resurser:
• enkelbindning: - (delning av två elektroner);
• dubbelbindning: = (delning av fyra elektroner);
• trippelbindning: ≡ (sex elektrondelning);
Att känna till behoven och verktygen, montera strukturformeln för en molekylär förening kan utföras från följande steg för steg:
a) Diatomisk molekyl (bildad av endast två atomer):
Skriv bara en atom till vänster och en atom till höger och placera bindningen som passar båda. Se några exempel:
- O2
Eftersom syre tillhör VIA-familjen behöver den två elektroner. Därför är det band som passar bäst mellan dem dubbelbindningen.
- HCl
Eftersom H och Cl bara behöver en elektron är bindningen som passar bäst mellan dem enkel.
b) Molekyler som har mer än två atomer
I molekylära föreningar som har mer än två atomer, måste vi placera den atom som behöver störst antal bindningar (prioritet) eller minst elektronegativ atom i molekylens centrum. De andra måste vara vid de fyra polerna (norr, söder, öst och väst). När vi placerar förbindelsen mellan var och en av dem, måste vi prioritera atomerna vid polerna. Den centrala atomen kommer alltid att stabiliseras enligt denna monteringsordning. Se några exempel:
- H2O
Eftersom syre behöver fler bindningar (två, eftersom det tillhör VIA-familjen) kommer det att placeras i mitten av molekylen och väten vid polerna. Eftersom behovet av varje H bara är en länk för var och en av dem, kommer vi att använda en enkel länk. Eftersom syre kommer att bilda två enkelbindningar kommer det att vara stabilt.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
- NH3
Eftersom kväve behöver fler bindningar (tre, eftersom det tillhör VA-familjen) kommer det att placeras i mitten av molekylen och väten vid polerna. Eftersom behovet av varje väte endast är en bindning för var och en av dem, kommer vi att använda en enda bindning. Eftersom syre kommer att bilda tre enkelbindningar kommer det att vara stabilt.
- CH4
Eftersom kol behöver fler bindningar (fyra, som det är från VIA-familjen), kommer det att placeras i mitten av molekylen och väten vid polerna. Eftersom behovet av varje väte endast är en bindning för var och en av dem, kommer vi att använda en enda bindning. Eftersom kol kommer att göra fyra enkelbindningar kommer det att vara stabilt.
- CO2
Eftersom kol behöver fler bindningar (4, eftersom det tillhör IVA-familjen) kommer det att placeras i mitten av molekylen och syre vid polerna. Eftersom behovet av varje O är två bindningar för var och en av dem, kommer vi att använda en dubbelbindning. Eftersom syre kommer att skapa två dubbelbindningar kommer det att vara stabilt.
Observation: När en atom i molekylen, under sammansättningen av strukturformeln, är stabil och en annan behöver fortfarande av två elektroner kan vi använda ett annat verktyg, som kallas den koordinata kovalenta bindningen dativ. Denna typ av bindning kan endast användas under detta tillstånd (en atomstabil och en annan som kräver två elektroner). Se några exempel:
- CO
Eftersom vi bara har två atomer, låt oss placera en till vänster och en till höger. Syre behöver två bindningar, så vi måste använda en dubbelbindning.
Men när du använder paret är syre stabilt och kol behöver fortfarande två elektroner till. Därför kan vi använda den dativa kovalenta bindningen, som representeras av en pil som alltid går från den stabila atomen till den icke-stabila atomen.
- O3
Eftersom vi har tre atomer, måste en av oxygenerna vara i mitten av molekylen och de andra två, i polerna. Den studerade regeln ber alltid att vi i dessa fall först ska sätta bindningar på atomerna vid polerna. Men här kan vi bara lägga till en enda dubbel, eftersom alla oxygener bara bildar två bindningar.
Syret i mitten är stabilt, medan syret till vänster fortfarande behöver två elektroner. Av den anledningen kan vi använda en dativlänk för att stabilisera den.
Av mig Diogo Lopes Dias
