På kemiska formler är representationer som används för att ange vilka kemiska element som ingår i ämnets sammansättning och också för att representera typen av interaktion mellan de deltagande atomerna.
Genom analysen av formel för ett kemiskt ämne, vi kan bestämma de kemiska bindningarnas natur (jonisk, kovalent eller metall) som bildade det, liksom dess fysikalisk-kemiska beteende. Några av egenskaperna som är relaterade till ett ämnes fysikalisk-kemiska beteende är:
Löslighet
Fusionspunkt
Kokpunkt
Reaktivitet
Vet nu vilka typer av föreningar som utgör kemikalier och även de formler som representerar dem.
Typer av föreningar
De) jonföreningar
Joniska föreningar är alla kemiska ämnen som bildas genom jonbindning mellan atomer, det vill säga i dessa föreningar finns det atomer som förlorar och atomer som får elektroner. Kombinationen av kemiska element som bildar denna typ av förening kan vara:
Metall med ametal
Metall med väte
b) Kovalenta föreningar
Kovalenta föreningar är alla kemiska ämnen som bildas genom kovalent bindning mellan atomer, det vill säga i dessa föreningar finns det atomer som delar elektroner med varandra. Kombinationen av kemiska element som bildar denna typ av förening kan vara:
ametal till ametal
Ametal med väte
väte med väte
c) Metallföreningar
Metallföreningar är alla kemiska ämnen som bildas av atomer i ett enda metalliskt grundämne. I dessa föreningar delar atomer bara elektroner med varandra.
Formler för jonföreningar
De) jonformel
Formeljonen indikerar antalet atomer som bildar den joniska enheten i föreningen, som i fallet med klorid natrium, vars formeljon är NaCl. I formeln identifierar vi närvaron av en natriumatom och en atom av klor.
För att bygga jonformeln, korsa bara laddningarna för var och en av jonerna som utgör den joniska föreningen. För Al-katjonen+3 och anjonen O-2till exempel när vi korsar laddningarna och bortser från signalerna har vi följande formeljon:
b) Elektronisk formel
Den elektroniska formeln används för att representera förlust och förstärkning av elektroner hos de atomer som är involverade i bildandet av föreningen. Runt förkortningen för varje element har vi var och en av elektronerna i valenslager.
När det gäller natriumklorid (NaCl) har vi i Na endast en valenselektron (eftersom den kommer från IA-familjen) och i Cl har vi sju valenselektroner (eftersom den kommer från VIIA-familjen) representerade.
NaCl elektronisk formel
Förstärkningen av en elektron med Cl (icke-metall) och förlusten av en elektron med Na (icke-metall) representeras av en pil. Enligt oktettteori, Förlorar Na en elektron för att ha bara en, och Cl får en för att slutföra åtta valenselektroner.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
För kovalenta föreningar
a) Molekylformel
Molekylformeln används för att i en förenklad form representera en kovalent substans. Molekylformeln för vatten, som är H2O har till exempel två väteatomer och en syreatom.
Till skillnad från jonformeln för joniska föreningar är molekylformeln för en kovalent förening inte byggd med så mycket enkelhet, eftersom olika mängder atomer av samma element bildar olika ämnen, såsom vatten (H2O) och väteperoxid (H2O2).
Det är mycket vanligt, i övningar, molekylformeln:
Tillhandahålls av själva övningen;
Vara bestämd genom en beräkning;
Bestäms genom att räkna varje element från strukturformeln;
Bestäm utifrån ämnets namn.
b) Strukturformel
Strukturformeln för en kovalent substans används för att representera antalet bindningar som var och en av atomerna bildar i molekylen. Länkarna som används i strukturformeln är:
Enkel länk: representerad av en streck (─), anger en enda länk;
Dubbelbindning: representerad av två streck (=), anger två bindningar;
Trippelbindning: representerad av tre streck (≡), indikerar tre bindningar;
dativlänk: representerad av en pil (→), anger en enda anslutning.
Strukturformeln för de kovalenta föreningarna bör representeras, när så är möjligt, i enlighet med molekylens geometri i fråga. Se representationen av ammoniakens strukturformel, som har pyramidal geometri:
c) Elektronisk formel
Den elektroniska formeln för en kovalent förening visar delningen av elektroner mellan atomerna som utgör molekylen. Istället för streck som används i strukturformeln har vi användning av sfärer för att representera elektronerna som delas mellan atomer. Se:
Enkelbindning: dela två elektroner (en från var och en av de inblandade atomerna);
Dubbelbindning: delning av fyra elektroner (två från var och en av de inblandade atomerna);
Trippelbindning: delning av sex elektroner (tre från var och en av de inblandade atomerna);
Dativbindning: delning av två elektroner (båda är från en enda atom mellan de inblandade),
För ammoniak, vars strukturformel återges ovan, är dess elektroniska formel:
För metallföreningar
Metallföreningar, eftersom de uteslutande bildas av atomer av en enda metall, har som kemisk formel förkortningen för det kemiska elementet:
Kopparämne: Cu
Guldsubstans: Au
Järnsubstans: Fe
Av mig Diogo Lopes Dias
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
DAGAR, Diogo Lopes. "Formler för kemiska ämnen"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-substancias-quimicas.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
