Vissa material kan avge ljus när de är upphetsade. Detta inträffar när elektroner från atomer absorberar energi och passerar till yttre nivåer (högre energi), och när de återgår till källnivåerna (lägre energi) släpper de den absorberade energin i form av en foton av ljus. Då har vi luminiscens, som fenomenet kallas.
Luminescens används till exempel vid produktion av fyrverkerier. För att förstå den kemi som finns i dessa enheter måste vi förstå lite om deras struktur.
Raketerna innehåller en papperskassett i form av en cylinder fylld med en explosiv laddning. Denna avgift gäller drivmedlet, som är ansvarigt för att utlösa bränderna.
Svart krut är ett av de mest använda drivmedlen och har i sin sammansättning en blandning av saltpeter (kaliumnitrat), svavel och kol. Kaliumperklorat (KCLO4) kan också användas som drivmedel.
För att göra fyrverkerier färgstarka, blandar tillverkare salter av olika element med krutet så att de, när detoneras, producerar olika färger. Nu känner du redan hemligheterna som utgör den vackra explosionen av färger som beundras i speciella ögonblick, till exempel nyårsafton.
Låt oss titta på några av de föreningar som är ansvariga för brandens färg:
Orange: kalciumsalter är ansvariga för denna färgning i raketer.
Röd: den röda färgen uppstår vid förbränning av strontiumsalter eller litiumkarbonat.
Gul: erhålls genom förbränning av natrium.
Silver: ”Silver Rain” -spektret produceras genom att bränna titan, aluminium eller magnesiumpulver.
gyllene: järnmetallen som finns i fyrverkerier ger tonen guld.
Blå: uppvärmningen av kopparmetall får oss att visualisera den blå färgen.
Lila: blandningen av strontium och koppar ger upphov till denna vackra färg.
Grön: Bariumförbränning ger upphov till glödgrönt.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Kemi kuriositeter - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-presente-nos-fogos-artificio.htm