I isovolumetriska processer förblir volymen konstant och därför utförs inget arbete. Värmen som utbyts med mediet är lika med förändringen i systemets interna energi (se diagram ovan).
Enligt termodynamikens första lag, i vilken termodynamisk process som helst mängden värme F mottaget av ett system är lika med det arbete som utförs plus variationen av dess inre energi. Därför följer ekvationen som representerar den första lagen nedan:
Q = τ + ∆U
Som anges i första stycket, där det står att det inte finns något arbete, måste vi τ=0. Således är värmen som utbyts med mediet lika med ökningen av systemets inre energi. Således har vi:
Q = ∆U
När värme tillförs systemet, det vill säga när F är positiv kommer den inre energin att öka; och när systemet tappar värme, det vill säga när F är negativ kommer den inre energin att minska. Processer med konstant volym inträffar när behållaren som innehåller materialet är stel (t.ex. en gasflaska).
När det tar emot värme tenderar systemet att expandera men hindras av kärlväggarna så att trycket och temperaturen i systemet ökar.
Av Domitiano Marques
Examen i fysik
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm