Denna text föreslår tips för beräkning av gasens partiella volym. Kom ihåg att partiell volym av en gas är det utrymme som en gas upptar i en behållare när gasblandningens fulla tryck utövas på den.
O beräkning av gasens partiella volym kan ta hänsyn till flera variabler, till exempel:
Mängden materia i gasen;
Mängden materia i gasblandningen;
Gasblandningens totala tryck;
Den totala volymen av gasblandningen;
Fraktionen i kvantitet materia i gasen;
Temperaturen på gasblandningen i Kelvin.
Följ nu tips för beräkning av gasens partiella volym, där vi använder alla variabler som föreslås ovan:
→ 1: a Tips: Formler
För att beräkna den totala volymen (Vt) av gasblandningen, använd:
Vt = V.DE + VB + VÇ + ...
För att beräkna gasens partiella volym från fraktion i kvantitet materia av gas (XDE ) och den totala volymen (Vt), använda sig av:
VDE = XDE
Vt
För att beräkna fraktionen i kvantitet materia i gasen (XDE) använder vi förhållandet mellan mängden materia i gasen (nDEoch blandningen (nt):
XDE = NejDE
nt
Att beräkna en gasvolym från mängden materia i gasen och blandningen (nt), använda sig av:
VDE= NejDE
Vt Nejt
För att beräkna mängden materia i en gas, dela bara massan med dess molär massa (beräknat med hjälp av ämnets molekylformel):
NejDE = mDE
MDE
För att beräkna mängden total materia (nt) av blandningen, måste vi lägga till mängderna av alla gaser:
Nejt = nDE + nB + nÇ + ...
Formel relaterad till partiellt tryck (PDE ) och delvolymen (VDE ) av en gas:
PDE= VDE
Pt Vt
→ 2: a tips
När övningen kräver partiell volymberäkning men ger partiella tryck av blandningsgaserna:
En viktig punkt som träning ger, förutom partiella tryck, är systemvolymen;
Det angivna deltrycket måste läggas till för att hitta det totala systemtrycket (Pt):
Pt = PDE + PB + PÇ
För att bestämma den partiella volymen för varje gas i blandningen, använd bara följande uttryck:
PDE= VDE
Pt Vt
Exempel:En blandning bildas av gaserna CO, O2 och så2, i en behållare vars volym är 5L. Varje gas som finns i behållaren har följande partialtryck: 0,50 atm, 0,20 atm och 0,30 atm. Beräkna delvolymerna för var och en av komponenterna i denna gasblandning.
Första steget: Lägg till partialtrycket (0,50 atm, 0,20 atm och 0,30 atm) för de tre tillförda gaserna (CO, O2 och så2):
Pt = PCO + PO2 + PSO2
Pt = 0,5 + 0,2 + 0,3
Pt = 1 atm
Andra steget: Beräkna den partiella volymen CO med den totala volymen (5L), dess partiella tryck (0,5 atm) och det totala trycket (1 atm) i uttrycket:
PCO = VCO
Pt Vt
0,5 = VCO
15
1.VCO = 0,5.5
VCO = 2,5 l
3: e steget: Beräkna O-delens volym2 med användning av den totala volymen (5L), dess partiella tryck (0,2 atm) och det totala trycket (1 atm) i uttrycket:
PO2= VO2
Pt Vt
0,2 = VO2
1 5
1.VO2 = 0,2.5
VO2 = 1 L.
Steg 4: Beräkna operativsystemets partiella volym2 med användning av den totala volymen (5L), dess partiella tryck (0,2 atm) och det totala trycket (1 atm) i uttrycket:
PSO2= VSO2
Pt Vt
0,3 = VSO2
1 5
1.VSO2 = 0,3.5
VSO2 = 1,5 L.
→ 3: e tipset
Beräkning av gasens partiella volym med molprocent:
I denna typ av situation ger träning det totala trycket, molprocenten av gaser och systemets totala volym;
-
De molära procentsatserna som anges är fraktionerna i kvantitet av materien för varje gas. För att använda dem i beräkningar, dela bara med 100;
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Formeln som anges för att bestämma den partiella gasvolymen är som följer:
VDE = XDE
Vt
Exempel: Luft är en blandning av gaser. Mer än 78% av denna blandning är kväve. Syre representerar cirka 21%. Argon, 0,9% och koldioxid, 0,03%. Resten består av andra gaser. Volymen som syre syr i denna blandning, i en 10 liters miljö, är lika med?
Första steget: transformera procentandelen syrgas (O2) i molfraktion dividerande värdet som tillhandahålls av 100:
XO2 = 21
100
XO2 = 0,21
Andra steget: använd den totala volymen (33,6 liter) och fraktionen i kvantiteten av materialet för O2 (0,21) i uttrycket:
VO2 = XO2
Vt
VO2 = 0,21
10
VO2 = 10. 0,21
VO2 = 2,1 L.
→ 4: e Tips
När övningen informerar volymer, temperaturer och tryck för varje gas, står det att de blandades och börjar utöva ett nytt tryck.
I det här fallet har vi volymen, trycket och temperaturen för varje gas individuellt;
Övningen kommer att informera det tryck som blandningen av dessa gaser utövar vid en ny temperatur;
Beräkna antalet mol av varje gas (nDE) genom dess tryck, volym och temperatur (i Kelvin) i uttrycket av clapeyron:
PDE.VDE = nDE.R.T
Efter beräkning av antalet mol av varje gas är det nödvändigt att lägga dem samman för att bestämma det totala molantalet (nt):
Nejt = nDE + nB + ...
Med antalet mol måste vi bestämma den totala volymen genom behållarens totala tryck och temperaturen, även i Clapeyron-ekvationen
Pt.Vt = nt.R.T
I slutet kommer vi att ha tillräckligt med data för att beräkna den partiella volymen för varje gas (VDE) genom dess molnummer (nDE), totalt molnummer och total volym i uttrycket nedan:
VDE = NejDE
Vt Nejt
Exempel:En volym på 8,2 liter vätgas som är vid 227 ° C, som utövar ett tryck på 5 atm och en volym av 16,4 liter kvävgas vid 27 ° C och 6 atm överförs till en annan behållare som hålls vid en konstant temperatur av -73 ° C. Att veta att blandningen nu utövar ett tryck på 2 atm, beräkna behållarens volym och delvolymerna för varje gas. Angivet: R = 0,082 atm. mol-1.K-1
Första steget: beräkna antalet mol av varje gas med hjälp av volym, temperatur (i Kelvin; lägg bara till det angivna värdet till 273) och tryck:
För vätgas (H2)
PH2.VH2 = nH2RT
5.8.2 = nH2.0,082.500
41 = nH2.41
NejH2 = 41
41
NejH2 = 1 mol
För kvävgas (N2)
PN2.VN2 = nN2RT
6.16.4 = nN2.0,082.300
98,4 = nN2.24,6
NejN2 = 98,4
24,6
NejN2 = 4 mol
Andra steget: Bestäm det totala molantalet med hjälp av molantalet för gaserna som hittades i steg 1:
Nejt = nH2 + nN2
Nejt = 1 + 4
Nejt = 5 mol
3: e steget: Beräkna volymen på behållaren där blandningen utfördes. För detta kommer vi att använda summan av molantalet av gaserna som finns i steg 1 och 2, totalt tillfört tryck och temperaturen (-73 OC, som i Kelvin är 200) i uttrycket nedan:
PVt = nt.R.T
2.Vt = 5.0,082.200
2.Vt = 82
Vt = 82
2
Vt = 41 L.
Steg 4: Beräkna den partiella volymen för varje gas med den totala volymen, antalet mol av varje gas och antalet totala mol:
För vätgas:
VH2= NejH2
Vt Nejt
VH2 = 1
41.5
5. VH2 = 41.1
5.VH2 = 41
VH2 = 41
5
VH2 = 8,2 L.
För kvävgas:
VN2= NejN2
Vt Nejt
VN2= 4
41 5
5. VN2 = 41.4
5.VN2 = 164
VN 2 = 164
5
VN2 = 32,8 L.
Av mig Diogo Lopes Dias
Vad är gaser, vilka egenskaper har gaser, molekylära föreningar, kompressibilitet, fast volym, kinetisk energi medelvärde, absolut temperatur hos en gas, idealgas, Verkliga gaser, perfekt gas, gastillståndsvariabler, gasvolym, årstider
