Vad är pH?

När vi pratar om pH, hänvisar vi till den vätejoniska potentialen hos en lösning, det vill säga mängden hydroniumkatjoner (H+ eller H3O+som dispergeras i lösningsmedlet i en lösning.

Hydroniumkatjoner är välkända på grund av den definition som forskaren föreslår Arhenius för en syra. Denna forskare hävdar att syra är varje ämne som kan jonisera och producera hydroniumjoner i ett vattenhaltigt medium.

Syrajoniseringsekvation
Syrajoniseringsekvation

akronymen pH tjänar som en referens för att bestämma surhetsnivån för ett medium. Men under lång tid har kemister också använt pH som en referens för att förutom syra bestämma om ett medium är basiskt eller neutralt.

Detta är möjligt eftersom kemister nu är medvetna om att vatten genomgår självjonisering, det vill säga det producerar hydronium (H+och hydroxider (OH-). Således har en vattenlösning aldrig bara hydronium eller hydroxid, utan båda, som vi kan se av följande ekvation:

Vatten autojonisering ekvation
Vatten autojonisering ekvation

Värden som används som referens för pH

Värdena som används för pH

hänvisa till joniseringskonstanten (Kw) för vatten vid en temperatur av 25OC, vilket är lika med 10-14. Vid denna temperatur är koncentrationerna av hydronium- och hydroxidjoner som produceras av vatten absolut lika, det vill säga 10-7 mol / L.

[H+] = [OH-]= 10-7

Från denna referens sträcker sig värdena för pH från 0 till 14.

Formler för beräkning av pH

a) Beräkning från koncentrationen i mol / L av hydroniumkatjoner

Beräkningen av pH-värdet kan göras direkt så länge vi vet koncentrationen av hydronium ([H+]). Se:

pH = -log [H+]

eller

10-pH = [H+]

b) Beräkning från koncentrationen av hydroxidanjoner (OH-)

pOH = -log [OH-]

eller

10-pOH = [OH-]

Efter beräkning av pOH-värdet måste du använda det i följande uttryck för att bestämma pH-värdet.

pH + pOH = 14

Tolkning av pH-värden

Att känna till pH-värdet kan vi avgöra om lösningen i fråga har en sur, basisk eller neutral karaktär. För detta, använd bara följande schematiska förhållande:

  • För pH-värden under 7 = surt medium;

  • För pH med ett värde lika med 7 = neutralt medium;

  • För pH-värden över 7 = basiskt medium.

Exempel

1: a exemplet: Att veta att koncentrationen av hydroniumkatjoner i en lösning är 2,10-4 mol / L, vad ska pH-värdet för denna lösning vara?

För att bestämma pH-värdet för lösningen utifrån hydroniumkoncentrationen (H+), 2.10-4 mol / L måste vi använda följande uttryck:

pH = -log [H+]

pH = -log [2,10-4 ]

pH = - (log 2 + log 10-4)

pH = -log2 - log10-4

pH = –log 2 - 4.log 10

pH = –0,3 + 4. (1)

pH = -0,3 + 4

pH = 3,7

2: a exempel: En lösning bildad av ett visst löst ämne har en hydroxidjonkoncentration lika med 10-11 mol / L. Från denna koncentration kan vi säga att pH i denna lösning är värt hur mycket?

För att bestämma pH-värdet för lösningen utifrån hydroxidkoncentrationen, 10-11 mol / L måste vi göra följande:

1O Steg: beräkna pOH-värdet.

10-pOH = [OH-]

10-pOH = 10-11

Vi måste multiplicera uttrycket med -1 eftersom pOH alltid är en okänd positiv.

-pOH = -11. (- 1)

pOH = 11

2O Steg: beräkna pH-värdet.

pH + pOH = 14

pH + 11 = 14

pH = 14 - 11

pH = 3


Av mig Diogo Lopes Dias

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ph.htm

Förbättra din livskvalitet med dessa 8 rekommenderade vanor

Det är lätt att se att livskvaliteten är olika för alla. Det finns dock studier som visar fördele...

read more

Vanor Smarta människor undviker till varje pris

Några vanor negativa kan göra vem som helst ointressant, ännu mer när de är relaterade till hur m...

read more

Historien om läsk och det äldsta märket i världen

O kylskåp det är en dryck, vanligtvis rik på socker, med syntetiska aromer av frukt och koldioxid...

read more