När vi studerade den ideala gaslagen såg vi att gaserna består av en enorm mängd atomer och molekyler. Dessa molekyler (eller atomer) är i konstant rörelse och deras rörelse beror i princip på kinematikens lagar. Karaktäriseringen av den ideala gaslagen ges av följande ekvation:
PV = nRT
I detta uttryck som vi använder för att karakterisera en idealgas använder vi mängden gas uttryckt i mol, det vill säga massan dividerad med molekylmassan. För att hitta den totala massan av vilken gas som helst, vilket motsvarar antalet (n) mol molekyler, multiplicerar vi detta tal med gasens molära massa.
Låt oss titta på ett enkelt exempel: 1 mol kolatomer har en massa på 12 gram: vattenmolekylen, består av två väteatomer och en syreatom, den har molekylvikt M = (2 x 1) + 16 = 18 g / mol.
Vi kan uttrycka den ideala gaslagen som en funktion av densiteten. På detta sätt kan vi beräkna gasens densitetsvariation när trycket eller temperaturen varierar utan att oroa oss för volymen. Enligt gaslagsekvationen ovan kan vi skriva om den enligt följande:
I ekvationen ovan noterar vi att n / V är antalet mol atomer eller molekyler per volymenhet. Således, för att hitta densiteten, multiplicerar vi helt enkelt n / V med molekylmassan M för den aktuella gasen. Om vi multiplicerar båda sidor av ekvationen med gasens molära massa får vi:
Vilket säger att den absoluta densiteten för en gas är direkt proportionell mot molekylmassan och trycket är omvänt proportionellt mot temperaturen.
Kom ihåg om:
1 mol = 6,02 x 1023 molekyler
Molekylmassa är massan av 1 mol molekyler
1 mol gas i CNTP * (0ºC 1atm) upptar 22,4 liter.
* CNTP - normala temperatur- och tryckförhållanden
Av Domitiano Marques
Examen i fysik
Brasilien skollag
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-densidade-lei-dos-gases-ideais.htm
