Genom de tre gastransformationerna (isotermiska, isobara, isovolumetriska) representerade av ekvationerna: PV = K, V / T = K, P / T = K, uppnåddes den allmänna gasekvationen:
Observera att ekvationen adresserar de tre tillståndsvariablerna (P, V och T). Därför är det möjligt att känna till gasens volym, temperatur och tryck om vi baserar oss på denna ekvation.
Låt oss titta på ett exempel:
Diagrammet ovan representerar transformationerna av en fast gasmassa, baserat på den kan vi svara på följande frågor:
- Vad är gastrycksvärdet vid punkten DE? Observera att punkt A ligger vid värdet 2,0 i vektorn P (atm), så vi säger att atmosfärstryckvärdet vid A är 2 atm.
- Och tryckvärdet vid punkten B? Observera att denna punkt är i samma position som A med avseende på vektorn P (atm). Därför följer B samma villkor som A och har samma tryck: 2 atm.
- Vilken gasformig omvandling sker i passagen från A till B?
Isobar transformation, eftersom gastrycket är konstant (2 atm) och volymen varierar, från 4 liter (punkt A) till 8 liter (punkt B).
- Och volymen vid punkten Ç? Om vi subtraherar B - A får vi volymen C = 4 liter.
- Med tanke på C och A: trycket vid dessa punkter varierar men volymen inte. Vi har sedan en isovolumetrisk gastransformation.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Se mer!
gastransformationer
Allmän kemi - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-geral-dos-gases.htm