Vi omges mer av gasblandningar än isolerade gaser. Luften vi andas in är ett exempel på en blandning av olika gaser, de viktigaste är kväve (N2), vilket motsvarar cirka 80% av luften; och syre (O2), vilket är nästan 20%.
Eftersom de är så närvarande i vårt dagliga liv är det nödvändigt att analysera två viktiga mängder när det gäller gasblandningar, vilka är: partiellt tryck och partiell volym. Därefter kommer båda att förklaras:
1. Partiellt gasstryck:
Partiets tryck av en gas är det tryck som den skulle utöva om den var ensam, under samma temperatur- och volymförhållanden som blandningen.
Enligt Dalton resulterar summan av det partiella trycket av de gaser som bildar blandningen i det totala trycket (p) av blandningen. Till exempel, om lufttrycket är 1,0 atm, är partialtrycket av N2 kommer att vara 0,8 (80% av det totala trycket) och partialtrycket för O2 är lika med 0,2% (20% av blandningens totala tryck).
Denna Daltons lag visas också av fraktionen i kvantitet av materia (X). Denna fraktion när det gäller kväve ges av 0,8 mol.
1,0 mol
PN2= s. XN2
PN2= 1,0 atm. 0,8 = 0,8 atm.
Du kan också beräkna varje deltryck med gastillståndsekvationen:
Ekvation av gasernas tillstånd: PV = nRT
Bestämning av N partialtryck2:PN2. V = nN2 . RT
2. Partiell gasvolym:
Liknar partiellt tryck, den partiella volymen motsvarar den volym som en gas upptar under blandningens temperatur och tryck.
DEAmagats lag säger summan av delvolymerna är lika med den totala volymen, samt det tryckfall som vi sett tidigare. Av denna anledning använder vi ekvationen av gasernas tillstånd, med den enda skillnaden att vi nu sätter gasens partiella volym och inte trycket:
P. VN2= nN2 . RT
Det är också möjligt att beräkna den partiella volymen för varje gaskomponent i blandningen med hjälp av fraktionen i kvantitet materia.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/misturas-gasosas.htm