Bas är vilken substans som helst i vattenlösning genomgår jonisk dissociation och frigör OH-anjonen- (Hydroxid).
Jonisk dissociation är relaterad till basernas beteende i närvaro av vatten. Exempel: kaustisk soda (NaOH) är en fast substans som i kontakt med vatten frigör Na-joner+ och åh- som löser sig på grund av attraktionen av de negativa och positiva polerna i H-molekylen2O. Baser är således ämnen som består av kombinationen av en katjon (vanligtvis en metall) med OH-anjonen-.
En av egenskaperna hos baserna är deras sammandragande smak, som "binder" munnen, det vill säga det minskar salivationen.
Liksom syror leder baser också elektrisk ström när de löses i vatten. Fenolftalein (lösning) och lakmuspappersindikatorer ändrar också färg i närvaro av hydroxider. Färglöst fenolftalein blir rött; rött lakmuspapper blir blått: omvända reaktioner till de som ses i fallet med syror.
Låt oss se de viktigaste baserna:
Natriumhydroxid (NaOH): Detta ämne används också vid tillverkning av tvål, cellofan, tvättmedel och rayon, produkter för att rensa upp sänkor och avlopp, och även i processen att extrahera cellulosa i pappersindustrin, etc.
Magnesiumhydroxid (Mg (OH)2): Det finns i lösningen som marknadsförs under namnet "mjölk av magnesia", en produkt som används som laxermedel och antacida i magen.
Kalcium hydroxid (Ca (OH)2): Känt som hydratiserad kalk eller kyld kalk, detta ämne används i civil konstruktion: vid beredning av murbruk (sand + kalk) och vid vitkalkning (kalkmålning); sockerindustrin använde kalciumhydroxid för att rena vanligt socker.
Ammoniumhydroxid (NH4OH): Detta ämne erhålls i en vattenlösning av ammoniakgas och säljs som ammoniak. Det används vid tillverkning av hushållsrengöringsprodukter, vid fotografisk filmutveckling, i rengöringsmedel, i textilindustrin etc.
Kaliumhydroxid (KOH): Känd som kaustisk kaliumchlorid, används den för blekning, vid tillverkning av mjuka tvålar och vid bearbetning av vissa livsmedel.
Av Líria Alves
Examen i kemi
