Prover av något element är svåra att hitta med 100% renhet, detta är endast möjligt vid produktion av läkemedel och mycket noggranna analyser. Låt oss titta på ett exempel på ett orent prov: Pyrit, genom det kan järn produceras.
Pyrit är en malm som finns i naturen och som innehåller elementen guld, koppar, nickel och kobolt. Industrin använder denna malm med en procentandel av 92% renhet, det vill säga i 100 massdelar av pyrit, 92 delar är FeS2 och de övriga 8 delarna är orenheter (andra element).
Lär dig nu hur man får massmängden av en produkt extraherad från ett orent prov:
Beräkna massan av den rena delen av provet:
Exempel: Magnesiumoxid produceras genom reaktion mellan magnesium och syre. Antag att vi tog 120 mg magnesium med 80% renhet och reagerade med syre, hur skulle massan av magnesiumoxid producerad se ut?
Molmassa Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Magnesiummassa = 96 g
Massan av magnesiumoxid skulle vara 160 g.
Dessa beräkningar är viktiga för att fastställa den exakta mängden reagens som behövs för att erhålla en viss produkt.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Stökiometri - Fysikalisk-kemisk - Kemi - Brasilien skola
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
SOUZA, Líria Alves de. "Beräkning av massa för orena prover"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm. Åtkomst den 27 juni 2021.
