Mol är en måttenhet som används för att uttrycka mängden mikroskopiskt material, såsom atomer och molekyler. Det är en term som kommer från latin mjuk, vilket betyder kvantitet, och föreslogs först 1896 av kemisten Wilhem Ostwald. Men det var det Amedeo Avogadro som föreslog 1811 att samma mängd olika ämnen skulle ha samma mängd molekyler, som kallades Avogadros konstant.
Det var först på 1900-talet, efter studier av kemisten Frances Jean Baptiste Perrin, att forskare kunde bestämma mängden materia som finns i en mullvad, vilket är:
6,02.1023 enheter
Baserat på denna kunskap var det möjligt att bestämma mängden i en mol av vilken som helst materia eller komponent i atomen (såsom elektroner, protoner och neutroner). Se följande fall:
1 mol bönor = 6.02.1023 bönor
1 mol mobiltelefoner = 6.02.1023 mobiltelefoner
1 mol reais = 6.02.1023 verklig
Allmän användning av molenheten
Termen mol kan användas för alla ämnen eller komponenter i den, men den används oftast vid studier av kvantiteter relaterade till atomer, molekyler och atomkomponenter.
a) För kemiska grundämnen
När vi jobbar med kemiskt element (uppsättning isotopatomer), bör vi använda följande uttryck:
1 mol av ett element = 6.02.1023 atomer av detta element
Exempel: Kopparelement (Cu)
Om vi har en mol koppar, har vi 6.02.1023 kopparatomer.
b) För molekyler
När vi arbetar med en polyatomisk substans (bildad av interaktionen mellan två eller flera atomer), som är en grupp av identiska molekyler, bör vi använda följande uttryck:
1 mol av något ämne = 6.02.1023 molekyler
Exempel: Vatten (H2O)
Om vi har en mol vatten kommer vi att ha den 6.02.1023 vattenmolekyler.
Förhållanden med molenheten
Eftersom molenheten används för att uttrycka mängden materia (och materia är allt som upptar en volym och har massa) kan vi relatera molen av vilken materia som helst med dess massa, precis som vi kan bestämma volymen (förutsatt att materien är i gasform) som en materia upptar från mol.
Mind Map: Mol
För att ladda ner tankekartan, Klicka här!
a) Mol-till-mass-förhållande
Förhållandet mellan mol och massa beror på atommassan (finns i det periodiska systemet) för ett grundämne eller molekylmassan för ett ämne. När den är relaterad till molen bearbetas både atommassan och molekylmassan i gramenheten, som i följande exempel:
Exempel 1: Kopparelement (atommassa 63,5 u)
Det är känt att en mol koppar har 6.02.1023 kopparatomer och att elementets massa är 63,5 u, alltså i:
1 mol koppar 6.02.1023 kopparatomer väger 63,5 g
Exempel 2: Ämne H2O (molekylvikt 18 u)
Det är känt att en mol vatten har 6.02.1023 vattenmolekyler och att massan av molekylen är 18 u, alltså i:
1 mol H2Den 6.02.1023 H-molekyler2Den väger 18 g
b) Mol / volymförhållande
När materia är i gasform kan vi bestämma utrymmet som upptas av vilken molär mängd som helst. Detta är möjligt eftersom samma mängd i mol gasformigt material alltid upptar samma utrymme, vilket är 22,4 L.
1 mol gasformigt material upptar 22.4L
Exempel 1: Argonelement (atommassa 40 u)
Det är känt att en mol argon har 6.02.1023 argonatomer och att elementets massa är 40 u, alltså i:
1 mol argon 6.02.1023 argonatomer upptar 22,4 Lpesa 40g
Exempel 2: Ammoniak (molekylvikt 17 u)
Det är känt att en mol ammoniak har 6.02.1023 molekyler av ämnet ammoniak och att massan av molekylen är 17 u, alltså i:
1 mol NH3 6,02.1023 NH-molekyler3 upptar 22,4 Lpesa 17 g
c) Exempel på beräkning med mol
Från mullvaden kan vi beräkna massan, volymen, antalet atomer och antalet molekyler för ett ämne. Se ett exempel:
Exempel: (FCC-BA) Massan av en ättiksyramolekyl, CH3COOH, är: (givet: molekylmassa ättiksyra = 60 u)
a) 1.0. 10-21g
b) 1.0. 10-22g
c) 1.0. 10-23g
d) 1.0. 10-24g
e) 1.0. 10-25g
Upplösning: Ättiksyrasubstansen har formeln CH3COOH och molekylmassa lika med 60 u. Således kan vi relatera dessa data till molenheten enligt följande:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH-molekyler3COOH väger 60 g
För att bestämma massan av en enskild molekyl i gram, bygg bara en regel av tre från det ovan föreslagna uttrycket, som visas nedan:
1 mol CH3COOH 6.02.1023 CH-molekyler3COOH 60 g
1 CH-molekyl3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9 966,10-23
eller, avrundning:
X = 10,10-23 eller X = 1,10-22
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
