Lösningarna studerade i kemi är homogena blandningar (som har en enda fas) av två eller flera ämnen, där ämnet som upplöses kallas löst och den som löser upp den andra är denlösningsmedel. Om vi till exempel blandar en liten mängd salt i vatten blir lösningen saltet (natriumklorid - NaCl) och vattnet blir lösningsmedlet.
Partiklarna av löst löst i lösningarna har en diameter som är mindre än eller lika med 1 nm, och de sedimenterar inte över tiden. tid och vi kan inte separera dess komponenter med fysiska metoder, såsom filtrering och centrifugering, bara med kemiska metoder, såsom destillering. Dessutom kommer lösningen bara att vara sant om även om man tittar under ett ultramikroskop förblir det homogent i sin helhet.
När vi till exempel tittar på blod med blotta ögat verkar det vara en lösning eftersom det verkar ha en enda fas. Men om vi tittar under ett mikroskop ser vi att det har flera komponenter, och dess fyra primära komponenter är: röda blodkroppar, vita blodkroppar, blodplättar och plasma. Om vi lägger den i en centrifug separeras dessa komponenter, vilket framgår av bilden nedan:
Centrifugerat blod och dess bild under mikroskopet
De existerar joniska och molekylära lösningar. Jonik är de som har joner (elektriskt laddade kemiska arter) upplösta, vilket kan erhållas på två sätt. en är den jonisk dissociation, vilket är när ämnet redan bildas av joner och de separeras när de kommer i kontakt med lösningsmedlet, vilket i de flesta fall ibland är det vatten, det vill säga det förekommer bara med jonföreningar, vilket är fallet med bordssalt, som i ett vattenhaltigt medium bildar jonerna På+ och Cl-. Det andra sättet är genom jonisering, där jonerna inte tidigare existerade, men de upplösta ämnena är molekylära och reagerar med vatten, bildar jonerna, såsom är fallet med vätekloriden, som i ett vattenhaltigt medium bildar klorvätesyran med jonerna H+ och Cl-.
Molekylära lösningar, å andra sidan, är de där de upplösta molekylära ämnena inte reagerar med vatten, bara om lösa upp, separera deras molekyler som är grupperade tills de separeras i lösning, som sker med socker i Vatten.
Joniska lösningar leder elektrisk ström, medan molekylära lösningar inte leder elektricitet.
För det mesta tänker vi på flytande lösningar, som är de mest använda i kemilaboratorier. Men det finns solida lösningar, såsom metalllegeringar, ett exempel är stål, som visas nedan, som består av cirka 98,5% järn, 0,5 till 1,7% kol och spår av kisel, svavel och fosfor. Det finns även gasformiga lösningarsåsom luft, som bildas i sin största andel av kvävgas (N2 (g)- cirka 79%) och syrgas (O2 (g)- cirka 20%)
Exempel på fasta och gasformiga lösningar - stål och luft
Ett annat sätt att klassificera lösningarna är när det gäller mättnad, det beror på löslighetskoefficientdet vill säga den maximala mängden löst ämne som kan lösas i en given mängd lösningsmedel vid en given temperatur. I detta avseende har vi tre typer av lösningar:
*Omättad lösning: När mängden löst löst i vatten är mindre än den maximala mängden som är möjlig vid en specifik temperatur;
*Mättad lösning: När den innehåller maximal möjlig mängd löst löst vid en specifik temperatur. Vi vet att det har nått denna punkt när vi tillsätter mer löst ämne och det löser sig inte oavsett hur mycket mer vi blandar det, överflödet hamnar i botten av behållaren och kallas fällning, golvkroppellerbakgrundskropp;
* Övermättad lösning: När mängden löst löst ämne är större än löslighetskoefficienten vid en specifik temperatur. Låt oss till exempel säga att vi har en mättad lösning med en mängd golvkropp vid rumstemperatur och vi värmer, blandar och solubiliserar fällningen, eftersom löslighetskoefficienten vid en högre temperatur ökar. Låt sedan denna lösning vila tills den återgår till initialtemperaturen. Om den förblir i fullständig vila kommer mängden överflödigt löst ämne att förbli upplöst och därför har vi en övermättad lösning, det vill säga en lösning med en mängd upplöst löst större än den maximala möjliga i den temperatur. Men denna typ av lösning är väldigt instabil, och det krävs bara en störning, som att röra om den, för att överskottet ska fällas ut och lösningen blir mättad.
Detta förhållande mellan löst och lösningsmedel kallas koncentration och kan uttryckas på flera sätt. Detta förklaras bättre i texten ”Vad är koncentrationen av kemiska lösningar?”.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-uma-solucao-quimica.htm
