Hur är förhållandet mellan 1 mol och Avogadros nummer? Låt oss börja med att definiera vad mol är:
Mullvaden är mängden materia i ett system som innehåller lika många elementära enheter som det finns atomer i 0,012 kg kol 12.
Men vad är kol 12? 12C är isotopen för grundämnet kol med 6 protoner, 6 neutroner och 6 elektroner, den har en mycket viktig roll i kemi. Kol 12 valdes som referensstandard för att mäta atommassor eftersom det är mest rikligt av alla isotoper av grundämnet kol, förekommer i naturen i den relativa andelen 98,94%. Andra isotoper av kol såsom 13C och 14C finns i mindre mängder.
Låt oss gå tillbaka till den ursprungliga frågan: förhållandet mellan mol och Avogadros nummer. Antalet elementära enheter som ingår i 1 mol motsvarar Avogadros konstant, vars värde är 6,02 x 1023 mol-1. Denna jämförelse fastställdes eftersom 1 mol sammanfaller med Avogadros nummer.
Således definierades det att 1 mol atomer är lika med 6,02 x 1023och 1 mol innehåller 12 gram (motsvarande 12Ç).
1 mol = 6,02 x 1023 = 12 gram
Att studera detta innehåll kan en fråga uppstå: var kommer Avogadros nummer ifrån?
Det kommer från studier av Amedeo Avogadro (1786-1856) studerade denna forskare gaser när han gjorde en hypotes, hans undersökningar erkändes senare och Avogadro-konstanten uppträdde, till hans ära.
Nu ett exempel på att beräkna antalet atomer baserat på Avogadros konstant:
Hur beräknar man antalet atomer i 50 gram natrium (Na)?
Atommassa av natrium = 23 g (gram)
Att etablera en relation med Avogadros nummer har vi:
1 mol Na = 23 g = 6,02 x 1023
Enligt regeln om tre kommer vi att ha:
I 23 g (Na) har du 6,02 x 1023 atomer
Så i 50 g har vi X-atomer
Beräknande:
23 - 6,02 x 1023
50 - X
X = 50 • 6,02 x 1023
23
X = 13,08 x 1023 atomer av natrium (Na)
Av Líria Alves
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm
